溴试剂什么作用(溴化剂的作用)
溴化剂的作用
一般。
dmpt 溴化剂就是健胃消食片，吃完了就会消耗，然后就会饿，正好桌子上有吃的，就拿起来吃，它的优点是，只要你窝子里有吃的，进了鱼，基本就不会随意走的，缺点就是，鱼进窝的时间完全看运气。
而诱食剂的话它分为很多种，但无非就是以各种方式把自己推广出去让鱼知道这里有窝料，达到了宣传作用。
溴化物的作用
溴（英文名：Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
溴化剂的应用范围
溴化铜，是一种无机化合物，化学式为CuBr2，中文别名为二溴化铜。英文名称为Copper(II) bromide, anhydrous，用作分析试剂、催化剂。
浅灰色或黑色结晶或结晶性粉末，有潮解性。极易溶于水。溶于乙醇、丙酮、吡啶、氨。有毒，不能食用
用作照相增感剂。有机合成中用作溴化剂。溴化铜也可用于铜蒸气激光器，当置于导管中的溴化氢与熔融状态的铜在放电的条件下反应而形成溴化铜蒸气。这种激光可产生黄色或绿色光，在皮肤科得以应用。
溴剂的作用是什么
溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814 eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。
2Na+Br2=2NaBr
Mg+Br2=MgBr2
溴及其化合物的用途
溴的化合物用途也是十分广泛的，例如用于照相中的感光剂。
溴剂是什么
溴的化学式为Br2，是卤族元素之一，在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
溴化剂的作用是什么
NBS是用作链烯烃类及有机合成时的选择性溴化剂，进攻与双键相连的α-H。
就是NBS上的-Br取代链烯烃上的α-H。
NBS是具有高度选择性的溴化剂，只进攻弱的C-H键即进攻与双键或苯环相连的α-H。
就是苯环上的α-H可以被-Br取代。
单链烯烃分子通式为CnH₂n，常温下C₂—C₄为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代物有三种。
1、CH₂=CHCHBrCH₃；
2、CH₃CH=CHCH₂Br；
3、CH₃C(CH₂Br)=CH₂；
NBS可以和烯烃在水溶液中反应，生成羟基溴代烷2。
该反应优化的条件是：
在0℃下，将烯烃溶于二甲亚砜、二甲氧基乙烷、四氢呋喃、叔丁醇中任意之一的50%水溶液，在分部加入NBS。
该反应的反应机理为：
i）溴鎓离子的生成；
ii）水分子的亲核进攻。立体选择性为反式加成产物，符合马氏规则。
该反应的副产物包括α-溴代酮和二溴代化合物。使用新重结晶纯化过的NBS可以减少这些副产物的生成。
如果不加入水，而加入其它亲核试剂，亦可合成其它的双官能团化合物。
霍夫曼重排反应中的溴化：
N-溴代琥珀酰亚胺在强碱（例如DBU）存在下可以将一级酰胺经由霍夫曼重排反应转变为中间产物异氰酸酯。异氰酸酯则与带有羟基的化合物（例如甲醇）反应生成易水解和分离的氨基甲酸。
溴化剂是什么
主要用于生产硼酸、硼砂、元素硼、硼化合物等。硼矿的化工产品是良好的还原剂、氧化剂、溴化剂以及有机合成的催化剂、塑料的发泡剂、合成烷的原料。
硼在轻工业中用于制造肥皂和洗涤剂；建材工业中用于制各种玻璃、玻璃纤维；冶金工业中用于制造硼钢和作为冶金助熔剂、金属焊接剂；在航天工业中用作高能喷气燃料、火箭喷嘴、燃烧室的内衬以及真空高频电炉；在核工业中硼的同位素用作原子反应堆材料；农业上用于浸种、配制硼素农药和肥料。此外还用于医药、机械、电子、陶瓷、玻璃、纺织、制革、油漆、染料等部门。
液溴的作用
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②与苯酚反应生成白色沉淀
③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
溴化剂的作用有哪些
NBS是用作链烯烃类及有机合成时的选择性溴化剂，进攻与双键相连的α-H。
就是NBS上的-Br取代链烯烃上的α-H。
NBS是具有高度选择性的溴化剂，只进攻弱的C-H键即进攻与双键或苯环相连的α-H。
就是苯环上的α-H可以被-Br取代。
单链烯烃分子通式为CnH₂n，常温下C₂—C₄为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代物有三种。
1、CH₂=CHCHBrCH₃；
2、CH₃CH=CHCH₂Br；
3、CH₃C(CH₂Br)=CH₂；
NBS可以和烯烃在水溶液中反应，生成羟基溴代烷2。
该反应优化的条件是：
在0℃下，将烯烃溶于二甲亚砜、二甲氧基乙烷、四氢呋喃、叔丁醇中任意之一的50%水溶液，在分部加入NBS。
该反应的反应机理为：
i）溴鎓离子的生成；
ii）水分子的亲核进攻。立体选择性为反式加成产物，符合马氏规则。
该反应的副产物包括α-溴代酮和二溴代化合物。使用新重结晶纯化过的NBS可以减少这些副产物的生成。
如果不加入水，而加入其它亲核试剂，亦可合成其它的双官能团化合物。
霍夫曼重排反应中的溴化：
N-溴代琥珀酰亚胺在强碱（例如DBU）存在下可以将一级酰胺经由霍夫曼重排反应转变为中间产物异氰酸酯。异氰酸酯则与带有羟基的化合物（例如甲醇）反应生成易水解和分离的氨基甲酸。
扩展资料：
烯烃与nbs自由基取代反应：
产物是α-Br 烯烃 是个自由基取代反应，最好把反应条件标明了，这个反应一般在低温条件下，由一些自由基引发剂或光照，发生的取代反应类似于烷烃的卤代。为何不发生亲电加成。是因为NBS提供的溴源浓度低，不利于加成反应的进行。
当有过氧化物（如H₂O₂，R-O-O-R等）存在，氢溴酸与丙烯或其他不对称烯烃起加成反应时，反应取向是反马尔科夫尼科夫规则的。此反应不是亲电加成反应而是自由基加成反应。它经历了链引发、链传递、链终止阶段。
首先过氧化物如过氧化二苯甲酰，受热时分解成苯酰氧自由基，或苯自由基，促进溴化氢分解为溴自由基，这是链引发阶段。
溴自由基与不对称烯烃加成后生成一个新的自由基，这个新自由基与另一分子HBr反应而生成一溴代烷和一个新的溴自由基，这是链传递阶段。
在这个链传递阶段中，溴自由基加成也有两个取向，以生成稳定自由基为主要取向，所以，生成的产物（Ⅱ）与亲电加成产物不同，即所谓反马氏规则。
只有烯烃与溴化氢在有过氧化物存在下或光照下才生成反马氏规则的产物。过氧化物的存在，对与HCl和HI的加成反应方式没有影响。
因为H-Cl键的解离能（431kJ/mol）比H-Br键（364kJ/mol）的大，产生自由基Cl·比较困难；而H-I键虽然解离能（297kJ/mol）小，较易产生I·，但是I·的活泼性差。
难与烯烃迅速加成，却容易自相结合成碘分子（I2）。所以不对称烯烃与HCl和HI加成时都没有过氧化物效应，得到的加成产物仍服从马氏规则。
NBS由丁二酰亚胺溴化而得。将丁二酰亚胺磨细投入反应锅，加入碎冰和氢氧化钠溶液，搅拌溶解。在剧烈搅拌和冷却的情况下，加入溴和四氯化碳的混合液，搅拌2分钟后迅速过滤。用冰水充分洗涤至洗涤无色，再用少量乙醇洗涤，干燥得成品。
或由丁二酸与氨合成丁二酸铵，再加热脱水生成琥珀酰亚胺，然后再溴化、精制得成品。
产物是α-br 烯烃 是个自由基取代反应，你最好把反应条件标明了，这个反应一般在低温条件下，由一些自由基引发剂或光照，发生的取代反应类似于烷烃的卤代。为何不发生亲电加成。是因为nbs提供的溴源浓度低，不利于加成反应的进行
NBS是用作链烯烃类及有机合成时的选择性溴化剂，进攻与双键相连的α-H。
就是NBS上的-Br取代链烯烃上的α-H。
NBS是具有高度选择性的溴化剂，只进攻弱的C-H键即进攻与双键或苯环相连的α-H。
就是苯环上的α-H可以被-Br取代。
单链烯烃分子通式为CnH₂n，常温下C₂—C₄为气体，是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得，也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。
扩展资料：
烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
烯烃的特征反应都发生在官能团C=C 和 C-H 上。
催化剂的作用是改变反应途径，降低反应活化能。一般认为加氢反应是H2和烯烃同时吸附到催化剂表面上，催化剂促进H2的 σ键断裂，形成两个M-H σ键，再与配位在金属表面的烯烃反应。
加氢反应在工业上有重要应用。石油加工得到的粗汽油常用加氢的方法除去烯烃，得到加氢汽油，提高油品的质量。又如，常将不饱和脂肪酸酯氢化制备人工黄油，提高食用价值。
多功能溴化剂。用于色氨酸的氧化反应，但酪氨酸、组氨酸和甲硫氨酸残基被氧化的程度可能较低。也可用于核糖体巯基的改性。 通用溴化剂。在 AIBN 存在的条件下，可将硅基醚氧化为醛。
通用的溴化试剂；用于色氨酸的氧化，尽管可能在较小程度上存在酪氨酸、组氨酸、蛋氨酸氧化残留物；用于核糖体巯基的基团修饰；在AIBN存在下，将硅基醚氧化成醛
NBS是用作链烯烃类及有机合成时的选择性溴化剂，进攻与双键相连的α-H。
就是NBS上的-Br取代链烯烃上的α-H。
1)溴鎓离子的生成；
2）水分子的亲核进攻。立体选择性为反式加成产物，符合马氏规则。