极性调节剂作用(药物的极性)
药物的极性
主要的有机试剂的极性大小顺序：
水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇zhi> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)
水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不宜久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。
药物的极性表面积大于多少可以认为药物很能被吸收
疏水一般使用接触角来衡量 大于90度的接触角就成为疏水 计算化学数据 1.疏水参数计算参考值（XlogP）:1.7 2.氢键供体数量:0 3.氢键受体数量:2 4.可旋转化学键数量:0 5.互变异构体数量:无 6.拓扑分子极性表面积34.1 7.重原子数量:10 8.表面电荷:0 9.复杂度:235 10.同位素原子数量:0 11.确定原子立构中心数量:0 12.不确定原子立构中心数量:0 13.确定化学键立构中心数量:0 14.不确定化学键立构中心数量:0 15.共价键单元数量:1西亚试剂
药物的极性越强越难透过生物膜
一、过程不同：
滤过：滤过是水溶性的极性或非极性药物分子借助于流体静压或渗透压随体液通过细胞膜的水性通道而进行的跨膜运转的过程。
过滤：过滤是通过特殊装置将流体提纯净化的过程。
二、原理不同：
滤过：滤过的原理是生物膜上的亲水性和流体静压或者渗透压差。
过滤：过滤的原理是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
药物的极性大小是什么
极性值是(25℃,Ka=1.3×10-10)。苯酚（Phenol）是一种有机化合物，化学式为C6H5OH，是具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。物理性质：
密度：1.071g/cm3
极性值：(25℃,Ka=1.3×10-10)
熔点：43℃
沸点：182℃
闪点：72.5℃
折射率：1.553
药物的极性与什么有关
非极性主要是指的整个的分子电荷能够均匀地分布，对称整齐。然而极性分子分布相对于非极性上来说，它是不对称的，并且具有一定的杂乱性。极性主要表现在物体的位置和方向具有相反的特性，表现出对相对的原有特征或力量、特殊的事物的方向，具有向特殊的方向进行偏差或移动的轨迹。
化学对我们的重要意义是什么？
第一，化学可以说是在我们日常生活中扮演着十分重要的角色，比如说我们在生产化肥、农药的时候，都会运用化学的原理来增加化肥的质量，以此来提高我们的粮食产量。可以利用化学剂来合成药物，抵制细菌或病毒的侵入。保证人们的医疗健康，利用化学反应的原理，开发新型能源，减少环境污染，来改善我们的生存条件。在我们的日常生活中，还可以用化学的方式提取纯盐。
第二，从而保证人类对于盐分的摄入，利于我们的身心健康。我们还可以应用化学的元素来制造武器军事装备，巩固我国的国防。抛去这些大的应用，我们生活中一些小的化学应用也是十分常见的。比如说我们厨房中常见的锅、碗、瓢、盆等在使用一段时间后会产生水垢，用化学的原理用醋浸泡一下，就会综合水垢而完美的去掉水垢。当我们吃鱼时，鱼刺卡在喉咙里时，也可以喝醋浸泡，醋和骨头发生反应，使骨头发生软化，从而使鱼骨滑落，帮助我们解决鱼骨卡喉咙的问题。
药物的极性和解离度与脂溶性的关系
第三节 弱酸弱碱的解离平衡
弱酸弱碱的电离存在平衡.高中的电离平衡即解离平衡.
一.一元弱酸和弱碱的解离平衡
弱电解质的解离过程就是质子的传递过程.
1.一元弱酸的解离常数
例如醋酸:HAc+H2O H3O++Ac-
此式可简化成:HAc H++Ac-
在一定温度下达到电离平衡时有:[H+][Ac-]/[HAc]=Ka(酸常数)
2.一元弱碱的解离常数
例如:氨水:NH3+H2O NH4++OH-
在一定温度下达到解离平衡时:[OH-][NH4+]/[NH3]=Kb(碱常数)
结论:K的大小表示了弱电解质在水溶液中的解离程度.在温度相同时,K越大表示解离程度越大,该弱电解质相对越强.K=10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱.K<10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱.
3.对一对共轭酸碱,应有KaKb=KW
NH3+H2O NH4++OH- Kb=[OH-][NH4+]/[NH3]
NH4++H2O H3O++NH3 Ka=[H3O+][NH3]/[NH4+]
显然有KaKb=KW
[例题]教材P78的7题.解答如下:
溶液的pH=9.25,则[H+]=10-9.25mol·L-1,所以[OH-]=KW/[H+]=10-4.5mol·L-1
NaX→Na++X- X-+H2O HX+OH-
Kb=[OH-][HX]/[X-]=10-4.5×10-4.5/0.3=10-9/0.3
Ka=KW/Kb=3×10-6
二.弱电解质的解离度(电离度)与浓度和解离常数的关系
1.解离度的概念
(1)概念:一定温度下弱电解质在水溶液中达到解离平衡时,已解离的弱电解质分子占原来弱电解质分子的百分数叫该弱电解质的解离度.
药物的极性表面积大于多少可以认为药物能被吸收
茚虫威物理化学性质
密度 1.5±0.1 g/cm3
沸点 571.4±60.0 °C at 760 mmHg
熔点 139-141ºC
分子式 C22H17ClF3N3O7
分子量 527.834
闪点 299.3±32.9 °C
精确质量 527.070740
PSA 106.97000
LogP 2.77
蒸汽压 0.0±1.6 mmHg at 25°C
折射率 1.602
计算化学
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:4.8
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:11
4.可旋转化学键数量:5
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积107
7.重原子数量:36
8.表面电荷:0
9.复杂度:912
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:1
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1
药物的极性是什么意思
寄生离子意思是指电极衬垫上存在与药物极性相同的其他离子，与导入的药物离子竞争进入体内。
药物的极性与药物的溶解度有什么关系
溶质分子内形成氢键，会使溶质分子的对称性增加，相应地，其分子本身的极性会减弱，根据相似相溶原理，它在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度就增大了；
答：溶质分子内形成氢键，分子的极性减弱，在极性溶剂中的溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大．
药物的极性与药物在水中的溶解性有什么关系
相似相溶原理中"相似"是指溶质与溶剂在结构上相似，"相溶"是指溶质与溶剂彼此互溶。对于气体和固体溶质来说，"相似相溶"也适用
溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主;若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是诱导力;在强极性分子间以取向力为主;若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。
简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。于是人们总结出一个简易判断的规律:
相似相溶规律通常的说法是"极性相似的两者互溶度大"。例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2(非极性)分别在H2O(强极性)、C2H5OH(弱极性)、CCl4(非极性)中的溶解度(g/100g溶剂)依次为0.030(25℃)、20.5(15℃)、2.91(25℃)。又如O2(非极性)在1mLH2O、乙醚(弱极性)、CCl4中溶解的体积(已换算至标准状况下体积)依次为:0.0308mL(20℃)、0.455mL(25℃)、0.302mL(25℃);白磷P4(非极性)能溶于CS2(非极性)，但红磷(巨型结构)却不溶。