混标液的作用(混合标液配制)

混合标液配制

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。

许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

折叠

操作步骤：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

12.要注意计算的准确性。

13.注意移液管的使用。

14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数))，放到相应的试剂柜中。

高效液相混标溶液的配制方法

用超声去离子水配制并过滤。

标准溶液的配制

可采用两种方法来配制: GB 5009.12 1.精密称取1.000g金属铅(99.99%)分次加少量硝酸(1+1)加热溶解,总量不超守37ml,移入1000ml容量瓶中,加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg铅． ) 2．精密称取0.1598g硝酸铅(优级纯),加10ml 1.0mol/L硝酸,全部溶解后,移入100ml容量瓶中,加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg铅．如果不放心就去查看：国家标准溶液中心

混合标准溶液的配制

简单的说，求算时酸按酸（若为酸混合，则求出混合溶液的氢离子浓度，再求负对数求出pH），碱按碱（若为碱混合，求出混合溶液中氢氧根的浓度，通过水的离子积常数求出氢离子浓度，再求负对数求出pH），酸碱混合看过量（酸过量则求混合液的氢离子浓度，碱过量则求氢氧根再求氢离子而后求pH）。

液相混标怎么配

混凝土减水剂的掺入方法:

　　1)先掺法粉剂外加剂与水泥混合，再加集料与与水搅拌称作先掺法。先掺法适用于普通减水剂、高效减水剂、缓凝高效减水剂、早强减水剂和引气减水剂等。该法有利于外加剂的分散，减少集料对外加剂的吸附量，但实际工程使用不方便，一般是试验室用做试配。

　　2)后掺法，也叫滞水法混凝土加水搅拌一些时间后(水泥水化反应进行一段时间后)，事先将减水剂配制成一定浓度的溶液，然后在混凝土搅拌过程中同水一起掺入，同掺法适合于木钙减水剂和未复合有不溶物的其他减水剂。再加入外加剂进一步搅拌，保持了混凝土液相中的外加剂浓度不会很快降低。

　　3)同掺法水剂粉剂与混凝土材料一起倒入搅拌机搅拌，或液体外加剂与水混合，然后与其他材料一起拌合。此方法混凝土在一开始水化时就有外加剂介入，立即被水泥颗粒表面吸附，从而迅速降低了液相中的浓度。

　　4)分次加入法混凝土搅拌过程中或运输途中分几次将外加剂加入混凝土中，使混凝土液相中的外加剂浓度保持在一定水平。 同条件下，后掺法，分次加入法对减少拌合物坍落度损失效果较好，并可降低减水剂的掺量，特别是对水泥矿物铝酸三钙，铁铝酸四钙含量高且新鲜水泥效果最明显。水泥矿物对减水剂的吸附作用从大到小排列顺序：铝酸三钙 铁铝酸四钙 硅酸三钙 硅酸二钙以上顺序与水泥水化顺序相同，采用后掺法或分次加入法，就可以在铝酸三钙，铁铝酸四钙已经水化，对减水剂吸附能力下降时，减水剂才进入，使溶液中保持有足够减水剂，因而减水剂对水泥适应性得到改善。一般高效减水剂和低掺量外加剂宜选用后掺法。木钙减水剂，膨胀剂选用先掺法。缓凝剂，引起剂宜选用同掺法。

常用混合液的配制

常见的酸碱溶液稀释方法有直接水溶法，介质水溶法，稀释法。1．直接水溶法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。

例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。

例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。

计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。

因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。

可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。

此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。

移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。

由储备液 配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。

稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。

2．稀释法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。

由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。

称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。

所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。

混合标液如何配制

配置溶液不是只有6个步骤:

1计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。2.称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。3.溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水。

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

混合标准液怎么配

浓度问题

溶液＝溶质+溶剂

浓度＝溶质的质量分数

溶质＝溶液×浓度

溶液＝溶质÷浓度

注意：一种溶剂可以同时和几种溶质互溶。

溶液混合的计算公式是：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)

此式经整理可得：

m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]

混合标液配制过程描述

配制酒标准是：

配制酒的定义是以发酵酒或者蒸馏酒为基础酒里面加入药材，香料果实促取液等通过浸泡，混合，勾兑等方法加工而成的酒精饮料。

二：分类

1.按照原料来分，可分为动物类、植物类、动植物类以及其他类。

2.按生产工艺分为：浸提类、复蒸馏类、浸泡发酵类、浸泡蒸馏类、直接调配类和其他。

3.按产品特性分为：露酒；特种葡萄酒：利口葡萄酒、加香葡萄酒、葡萄汽酒等；特种啤酒：果蔬汁型啤酒、果蔬味型啤酒等；果酒（配制型）；调香白酒；其他。

三：标签

1.预包装产品应至少标示按所采用工艺划分的类别，即浸提类、复蒸馏类、浸泡发酵类、浸泡蒸馏类、直接调配类，同时也可标示其他分类，同时还应标注含糖量和所用酒基；

2.对于露酒产品，由于多使用药食同源的材料进行生产，因此建议在标签中标示每日或每次推荐饮料量以及不适宜人群，为消费者正确选择产品提供准确信息；

3.采用食用酒精作为溶剂进行浸提动植物类原材料中的有用成分是配制酒生产中常用的方式，因此产品中酒精一部分来自酒基，一部分来自浸提液。露酒产品可使用固态法白酒、固液法白酒和液态法白酒作为酒基，其中固液法白酒和液态法白酒可加入以谷物为原料制成的食用酒精，因此当露酒产品加入浸提液时，所用食用酒精仅包括谷物食用酒精。预包装配制酒在生产中若使用食用酒精（包括浸提液带入的食用酒精），应在标签中明示为食用酒精。