碘滴定液碘化钾的作用(碘酸钾滴定碘化钾含量的原理)

碘酸钾滴定碘化钾含量的原理

高碘酸钾和碘化钾在酸性条件下的反应：

化学方程式：5KI+3H2SO4+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O

离子方程式： IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O

高碘酸钾是无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。

高碘酸钾常用作氧化剂;有机化合物的氧化剂。通用试剂。

高碘酸钾是强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。

碘化钾是白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。

其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

该反应可用于天然产物当中提取碘。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘滴定液中加碘化钾的作用是什么

配置碘溶液需要碘和碘化钾两种原料。以配置1升标准溶液为例。具体配置步骤：

准确称取6.5克碘及17.5克碘化钾溶于适量的纯水中，待完全溶解后，转入1升的棕色容量瓶中，加纯水稀释至刻度。

标定碘溶液使用硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂。准确吸取20毫升碘溶液，加入50毫升纯水，30毫升10%盐酸溶液，搅拌下用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液微黄色，加入10毫升淀粉指示剂，继续滴定至蓝色完全消失为终点。碘溶液浓度为C（硫代硫酸钠浓度）*V(硫代硫酸钠消耗体积)/20。

碘酸钾滴定碘化钾含量的原理是什么

一、碘化钾的测定方法称为碘酸钾滴定法，其原理如下：

碘酸钾在盐酸介质中与碘化钾反应生成单质碘，生成的碘在浓盐酸介质中立即与碘酸钾作用生成无色的氯化碘。反应方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O

KIO3+2I2+6HCl=5ICl+KCl+3H2O

总反应为：KIO3+2KI+6HCl=3KCl+3ICl+3H2O.

接近滴定终点时，加入氯仿，把生成的少量碘萃取到氯仿层中，强烈摇动，继续用碘酸钾滴定氯仿层中的碘。

二、碘化钾纯度检验有佛尔哈德法、法扬司法、电位滴定法、蒸馏法（先把碘化钾氧化为单质碘，将单质碘用蒸馏法蒸出吸收，再用常规碘量法滴定）、碘-淀粉指示剂法（利用碘与淀粉显蓝色必须有碘离子存在的原理，在样品溶液中加入碘-淀粉指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定，滴定到终点时，指示剂的蓝色消失）

碘量法中碘化钾的作用

作为助溶剂加碘化钾作助溶剂使形成KI3,能增加碘在水中的溶解度,并能使溶液稳定.为了使配制时药物溶解速度快,先将碘化钾加适量蒸馏水配制成浓溶液,然后加入碘溶解。

碘值测定时加碘化钾的作用

碘量法测定具有还原性的物质的含量是，真正的标准溶液是硫代硫酸钠。碘溶液因为碘容易挥发，一般不作为标准溶液。先往碘量瓶里加入碘，然后再加入碘化钾溶液，是因为这样溶解比较快一点。碘在水中的溶解度有限，为加大碘的溶解度，一般采用碘化钾溶液溶解碘，碘和碘化钾反应形成I3-离子，溶解度大大增加，溶解速度也快很多，溶解以后，加水至试剂瓶的肩膀处即可。反过来操作，碘的溶解速度比较慢，要振摇好长时间，但对分析结果是没有影响的。

碘化钾的含量测定原理

不是,但是当它遇到卤素后（比它活泼的）就会变得危险,因为碘单质是有剧毒的.所以含碘盐要用碘酸钾而不用碘化钾.卤素遇到碘化钾时反应如下：Cl2+2KI=2KCl+I2碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：

一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；

二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。

碘酸钾标准滴定溶液

酸钾+KI配制的标准溶液来直接标定硫代硫酸钠浓度，也是可以的，基准碘酸钾+KI配制的溶液，避光保存还是稳定的，但在酸溶液中（一般用稀硫酸），它立即生成碘，其效果与碘+KI相当，但它必须在酸中使用。

如果用此标准溶液来标定的话，应该取一定量碘酸钾+KI标准溶液，加入一定体积的3mol/L硫酸，反应片刻后，加水稀释，用硫代硫酸钠标准溶液滴定之，加指示剂的时间和用量与重铬酸钾法相似

碘酸钾滴定液的配制

密封保存在棕色瓶子中避光，如果上端能够用塑胶封带扎紧的话，你放上1年都没问题。高碘酸钾是一种无机物，化学式为KIO4，无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，可以把二价锰盐氧化成高锰酸盐。

中文名

高碘酸钾

外文名

Potassiumperiodate

别名

过碘酸钾，偏高碘酸钾

化学式

KIO4

分子量

230.00

碘酸钾滴定碘化钾含量的原理是

方法名称：碘酸钾—碘酸钾的测定—氧化还原滴定法应用范围：该方法采用氧化还原滴定法测定碘酸钾（KIO3）的含量。该方法适用于碘酸钾的测定。试剂：

1. 水（新沸放置至室温）2. 碘化钾3. 稀盐酸4. 淀粉指示液5. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）6. 稀硫酸7. 基准重铬酸钾仪器设备：试样制备：1. 稀盐酸取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。

2. 淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。

3. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

4. 稀硫酸取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。操作步骤：取该品约0.8g，精密称定，置250mL量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，加碘化钾2g与稀盐酸10mL，密塞，摇匀，在暗处放置5分钟，加水100mL，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于3.567mg的KIO3。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。工业制取碘酸钾采用以下反应KI+3H2O=（通电）KIO3+3H2↑氯酸钾氧化法 将碘和氯酸钾按配料比为12：KCI()3=21：20和水加入反应器中，用硝酸调节溶液pHl～2。在搅拌下于80～90℃使溶液沸腾1h反应完全并逐出氯气。将溶液冷却至室温，析出碘酸氢钾结晶，经过滤，将结晶用热水加热溶解后，加入苛性钾中和至溶液Ph值为10，再经冷却结晶、过滤、干燥，制得碘酸钾成品。

碘化钾滴定法

亚硝酸钠与碘化钾反映的化学方程式:

2KI+2NaNO2+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4

亚硝酸盐与碘化钾作用能析出游离碘，在反应中析出的NO在滴定时受空气氧化而生成亚硝酸。

亚硝酸盐同时具有氧化性和还原性,在酸性条件下具有较强的氧化性，遇到强还原性的碘离子，故碘化钾与稀硫酸和亚硝酸钠能发生氧化还原反应,生成碘和一氧化氮。

溶液变成黄色浑浊并逐渐变为棕黑色是碘的颜色。

扩展资料

亚硝酸钠的用途

色层分析。点滴分析用以定汞、钾和氯酸盐。重氮化试剂。亚硝化试剂。土壤分析。肝功能试验中测定血清胆红素。

丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂，在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。在漂白、电镀和金属处理等方面有应用，被称为工业盐。

碘化钾合成方法还原法 由碘与氢氧化钾作用生，铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。

中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。

亚硝酸钠与碘化钾反映的化学方程式:

2NaNO2 +2 KI + 2H2SO4 =K2SO4 + Na2SO4 + I2 +2NO + 2H2O

根据离子方程式写出化学方程式....

H+ 代表强酸(有时是非强氧化性强酸)

OH- 代表强碱

Mn+ 代表可溶性金属盐,如Fe3+代表可溶性铁盐

Rm- 代表可溶性酸盐,如SO42-代表可溶性硫酸盐

H+ + OH- =H2O

代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水

H+代表强酸:HCl 、HNO3、H2SO4

OH-代表强碱：KOH 、NaOH、Ba（OH）2 、Ca（OH）2:

因此除了H2SO4和Ba（OH）2 、Ca（OH）2以外可以写十个方程式

碘酸钾的制备及碘酸钾含量的测定

是食用加碘添加剂。中国目前加碘盐多数为加碘酸钾的碘盐，个别地区有加碘化钾的碘盐，这些统称为加碘食用盐。加碘食用盐品种分精制盐、粉碎洗涤盐、日晒细盐等。碘是人体中必不可少的一种微量元素。人体内碘含量约20～50mg。每人每天需要从食物、空气和水摄取100～150μg。甲状腺是人体含碘最多的组织,比肌肉浓度大1000倍,占人体含碘总量的1/5～1/3