硫酸氢钙的作用(氢化钙和硫酸)
氢化钙和硫酸
钙原子的电子为：Ca萊垍頭條
钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂等，它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。萊垍頭條
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。垍頭條萊
常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。 [萊垍頭條
硫酸钙与硫酸氢钙
硫酸钙（不能用硫酸和石灰石制二氧化碳原因：生成微溶硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行）硫酸银（区分盐酸和硫酸用BaCl2不用硝酸银原因：生成微溶的硫酸银干扰检验）碳酸镁（一般看做沉淀，除氯化钠溶液中Mg2+，用氢氧化钠、不用碳酸钠）还有氢氧化钙也微溶，不过是碱。
硫酸钙和硫化氢
实验室制氨气
氯化铵与氢氧化钙混合产生氨气(生成的氨气有刺激性气味）；
铜与浓硝酸产生有刺激性气味的二氧化氮，与稀硝酸产生一氧化氮。
亚硫酸钙与盐酸混合产生二氧化硫
硫化氢燃烧产生二氧化硫
高空放电时氮气与氧气发生化合反应产生一氧化氮
先写这些，如果不够的话再给你补充吧
硫化氢和碳酸钙
碳酸钙和硫化氢反应的化学方程式如下：CaC03十H2S二CaS十H20十C02↑。萊垍頭條
硫酸和氢氧化钙
1 测酸碱，酸性是稀硫酸，碱性是氢氧化钙 萊垍頭條
2 与铁反应，能产生气泡的是稀硫酸 萊垍頭條
3 与氯化钙反应，生成沉淀是氢氧化钙垍頭條萊
硫化氢和氧化钙
石灰浆的成分是氢氧化钙，通入少量或适量H2S时按反应一①H2S+Ca(OH)2==CaS+2H2O 萊垍頭條
当硫化氢过量时按如下写 ：②2H2S+Ca(OH)2=Ca(HS)2+H2O澄清石灰水为Ca(OH)2的水溶液，因溶解度的问题其中的Ca(OH)2含量较低，对于硫化氢的吸收效果有限。條萊垍頭
石灰乳为Ca(OH)2的混悬液，其中有为溶解的Ca(OH)2。在吸收硫化氢的过程中随着已溶解的Ca(OH)2不断与硫化氢生成Ca(HS)2，未溶解的Ca(OH)2不断溶解，能够持续的对硫化氢进行吸收。垍頭條萊
氢化钙和硫酸反应
ca是金属元素。萊垍頭條
Ca是一个化学元素符号，即是钙，这是一种十分坚硬的银白色金属，是地壳中含量第五的元素（百万分之41500），自然界仅存在于化合物里。垍頭條萊
元素来源：取自白垩、石灰石和大理石等矿物中。在高温低压的曲颈甑里用铝置换石灰石中的钙，可以得到纯净的钙金属。條萊垍頭
元素用途：许多种类的生物都用钙形成甲壳和骨骼（人身体内含有量最多的元素）。垍頭條萊
扩展资料：萊垍頭條
化学性质：萊垍頭條
加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙、氮化钙、碳化钙和氢化钙。加热时与二氧化碳反应。萊垍頭條
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。萊垍頭條
常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物萊垍頭條
硫酸钙和氢氧化钙
Ca(OH)₂+H₂SO₄ == CaSO₄ ↓+2H₂O。 生成的硫酸钙是微溶性物质，如果溶液很稀，则不会产生沉淀。 要看氢氧化钙的浓度，氢氧化钙本身在水中就是微溶，虽然理论上说，硫酸钙是微溶，会产生沉淀 但实际上来说，能产生的硫酸钙就很少，所以试验中，我们无法看到硫酸钙的白色沉淀。 化学方程式： Ca(OH)₂+H₂SO₄ == CaSO₄ ↓+2H₂O
氢化钙和硫酸铜反应
（1） 干燥剂脱水
常用的干燥剂有：萊垍頭條
① 金属，金属氢化物萊垍頭條
Al，Ca，Mg：常用于醇类溶剂的干燥萊垍頭條
Na，K：适用于烃，醚，环己胺，液氨等溶剂的干燥。注意用于卤代烃时有爆炸危险，绝对不能使用。也不能用于干燥甲醇，酯，酸，酮，醛与某些胺等。醇中含 有微量的水分可加入少量金属钠直接蒸馏。萊垍頭條
CaH：一克氢化钙定量与0.85克水反应，因此比碱金属，五氧化二磷干燥效果好。适用于烃，卤代烃，醇，胺，醚等，特别是四氢呋喃等环醚，二甲亚碸，六 甲基磷酰胺等溶剂的干燥。有机反应常用的极性非质子溶剂也是用此法进行干燥的。萊垍頭條
LiAlH4：常用醚类等溶剂的干燥。條萊垍頭
②中性干燥剂萊垍頭條
CaSO4，NaSO4，MgSO4：适用于烃，卤代烃，醚，酯，硝基甲烷，酰胺，腈等溶剂的干燥。萊垍頭條
CuSO4：无水硫酸铜为白色，含有5个分子的结晶水时变成蓝色，常用检测溶剂中微量水分。CuSO4适用于醇，醚，酯，低级脂肪酸的脱水，甲醇与 CuSO4能形成加成物，故不宜使用。萊垍頭條
CaC2：适用于醇干燥。注意使用纯度差的碳化钙时，会发生硫化氢和磷化氢等恶臭气体條萊垍頭
CaCl2： 适用于干燥烃，卤代烃，醚硝基化合物，环己胺，腈，二硫化碳等。CaCl2能于伯醇，甘油，酚，某些类型的胺，酯等形成加成物，故不适用。條萊垍頭
活性氧化铝：适用于烃，胺，酯，甲酰胺的干燥。頭條萊垍
分 子筛：分子筛在水蒸气分压低和味素高时吸湿容量都很显著，于其他干燥剂相比，吸湿能力非常大的。表3－1为各种干燥剂的吸湿能力比较（指常温下经足够量的 干燥剂干燥的1升空气中残存水分的毫克数）。分子筛在各种干燥剂中，其吸湿能力仅次于五氧化二磷。由于各种溶剂的几乎都可以用分子筛脱水，故在实验室和工 业上获得广泛的应用。萊垍頭條
③ 碱性干燥剂萊垍頭條
KOH，NaOH：适用于干燥胺等碱性物质和四氢呋喃一类环醚。酸，酚，醛，酮，醇，酯，酰胺等不适用。萊垍頭條
K2CO3：适用于碱性物质，卤代烃，醇，酮，酯，腈，溶纤剂等溶剂的干燥。不适用于酸性物质。萊垍頭條
BaO，CaO：适用于干燥醇，碱性物质，腈，酰胺。不适用于酮，酸性物质和酯类。頭條萊垍
酸性干燥剂萊垍頭條
H2SO4：适用于干燥饱和烃，卤代烃，硝酸，溴等。醇，酚，酮，不饱和烃等不适用。萊垍頭條
P2O5：适用于烃，卤代烃，酯，乙酸，腈，二硫化碳，液态二氧化硫的干燥。醚，酮，醇，胺等不适用。萊垍頭條
(2)分馏脱水萊垍頭條
沸点与水的沸点相差较大的溶剂可以用分馏效率高的蒸馏塔（精馏塔）进行脱水，这是一般常用的脱水方法。萊垍頭條
（3）共沸蒸馏脱水萊垍頭條
与水生成共沸物的溶剂不能采用分馏脱水的方法。如果含有极微量水分的溶剂，通过共沸蒸馏，虽然溶剂有少量的损失，但却能脱去大部分水。一般多数溶剂都能与 水组成共沸混合物。條萊垍頭
（4）蒸发，蒸馏干燥萊垍頭條
进行干燥的溶剂很难挥发而不能与水组成共沸混合物的，可以通过加热或减压蒸馏使水分优先除去。例如，乙二醇，乙二醇－丁醚，二甘醇－乙醚，聚乙二醇，聚丙 二醇，甘油等溶剂都适用。條萊垍頭
（5）用干燥的气体进行干燥萊垍頭條
将难挥发的溶剂进行干燥时，一般慢慢回流，一面吹入充分干燥的空气或氮气，气体带走溶剂中的水分，从冷凝器末端的干燥管中放出。此法适用与乙二醇，甘油等 溶剂的干燥。頭條萊垍
（6）其他萊垍頭條
在特殊情况下，乙酸脱水克采用在乙酸中加入与所含水等摩尔的乙酐，或者直接加入乙酐干燥。甲酸的脱水可用硼酸经高温加热熔融，冷却粉碎后得到的无水硼酸进 行脱水干燥。此外还有冷却干燥的方法。如烃类用冷冻剂冷却，其中水分结成冰而达到脱水目的。條萊垍頭
氢氧化钙和稀硫酸
Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 属于酸碱中和反应。垍頭條萊
中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O。萊垍頭條