亚砷酸的毒副作用(亚砷酸有毒吗)
亚砷酸有毒吗
分别测量两个溶液的ph值，前者由于亚砷酸是弱酸，所以溶液呈弱酸性（亚砷酸的酸性很弱，溶液的ph值接近7）；后者因为砷酸氢根离子发生比较强的水解，而使得溶液呈明显的碱性。通过不同的酸碱性物质鉴别。 也可以从它们的性质分析： 砷酸性质：H3AsO4·1/2H2O.无色半透明晶体.易吸湿.有毒!溶于水、乙醇和甘油.由浓硝酸作用于砷或三氧化二砷制得. 亚砷酸其分子式为H3ASO3,无色澄明液体,味微咸.
亚砷酸盐有没有毒
不一样，两种物质。頭條萊垍
亚砷酸（Arsenous acid），分子量为126。本品为无色澄明液体，味微咸。亚砷酸：化学式为H3AsO3，也可以写作As(OH)3的氢氧化物形式As2O3.nH2O的水合物形式。頭條萊垍
三价砷就是砒霜，剧毒的，五价砷是也是有毒的，只是五价砷的溶于水的速度比较慢。萊垍頭條
砷，俗称砒，是一种类金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，元素符号As，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。條萊垍頭
亚砷酸是强酸吗
砷酸萊垍頭條
H3AsO4·1/2H2O
在160℃失去水分。加热时先变为焦砷酸(不游离存在，只有盐类)，继变为偏砷酸，再变为五氧化二砷。垍頭條萊
砷酸为三元弱酸，具有一定的氧化性:可以与碘离子发生可逆的氧化还原反应。常用酸性的砷酸钠与亚砷酸钠混合溶液与含碘单质与碘离子的混合溶液通过盐桥连接，制成原电池装置。頭條萊垍
亚砷酸钠有毒吗
砷酸，无色至白色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。能溶于水和碱，乙醇和甘油等有机溶剂。砷酸是弱酸。砷酸为三元弱酸，具有一定的氧化性：可以与碘离子发生可逆的氧化还原反应。常用酸性的砷酸钠与亚砷酸钠混合溶液与含碘单质与碘离子的混合溶液通过盐桥连接，制成原电池装置。條萊垍頭
亚砷酸有什么用途
亚砷酸是化疗药物。多用于急性早幼粒细胞白血病治疗，具有一定疗效，其作用机制尚不明确。多用5%葡萄糖注射液或者0.9%氯化钠的注射液500 mL稀释后静脉滴注，一日一次，4－6周为一疗程。治疗的同时要注意药物的副作用，如皮肤干燥，丘疹、红斑或色素沉着，恶心，胃肠胀满，指尖麻木，血清转氨酶升高等。
砷酸为什么有毒
砷的相对原子质量为74.92160。砷俗称砒，是一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，元素符号As，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。
砷可区分为有机砷及无机砷，有机砷化合物绝大多数有毒，有些还有剧毒。另外有机砷及无机砷中又分别分为三价砷(As2O3)及五价砷(NaAsO3)，在生物体内砷价数可互相转变。
最常见的化合物为砷的氢化物或称胂、五氧化二砷和三氧化二砷，及其对应的水化物-砷酸和亚砷酸。砒霜分子式是As2O3是三价砷，亚砷的氧化物。
亚砷酸和砷酸
H3AsO4+OH-=H2O+H2AsO4-條萊垍頭
H2AsO4-+OH-=H2O+HAsO42-萊垍頭條
HAsO42-+OH-=H2O+AsO43-H3AsO3 + NaOH = NaH2AsO3 + H2O,H3AsO3 + 2NaOH = Na2HAsO3 + 2H2O,萊垍頭條
H3AsO3 + 3NaOH = Na3AsO3 + 3H2O萊垍頭條
以前将亚砷酸写作HAsO2,是错误的,光谱测定根本就没有AsO2-,应写作H3AsO3,是三元弱酸,根据氢氧化钠的量不同,可分别写出不同的产物.垍頭條萊
H3AsO3 + 3HCl = AsCl3 + 3H2O萊垍頭條
亚砷酸是什么
砷酸，无色至白色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。能溶于水和碱，乙醇和甘油等有机溶剂。砷酸是弱酸。砷酸为三元弱酸，具有一定的氧化性：可以与碘离子发生可逆的氧化还原反应。常用酸性的砷酸钠与亚砷酸钠混合溶液与含碘单质与碘离子的混合溶液通过盐桥连接，制成原电池装置。
亚砷酸中毒
福美胂。
它是防治植物病害的含砷农药，主要成分有机胂，中等毒性，对人体有害。微溶于丙酮、甲醇，在空气中稳定。福美胂是一种防治植物病害的含砷农药，具有铲除作用杀菌剂，残效期较长，在果树皮死组织部位渗透力强，是防治苹果、梨树腐烂病、干腐病较好的品种，并对轮纹病有一定兼治作用；还可防治苹果树、瓜类、麦类的白粉病、锈病霜霉病、辣椒炭疽病、梨黑星病，而且对葡萄、小麦、豌豆等的白粉病、水稻的稻瘟病、茄子霜霉病、山楂枯梢病等多种病害也有防治效果。
亚砷酸有氧化性吗
砷，俗称砒，是一种类金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，质子数33，元素符号As，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物是已被发现。砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂，与许多种的合金中。其化合物三氧化二砷被称为砒霜，是种毒性很强的物质。
单质砷的三种同素异形体是灰砷、黄砷和黑砷，其中以灰砷最为常见。
灰砷，由许多互锁竖起的六元环所构成的双层结构。因为层与层之间的结合力弱，故脆而硬，具有金属光泽，易被捣成粉末。非晶质的灰砷则为带隙达1.2-1.4 eV的半导体。
黄砷质地较软且成蜡状，一定程度上类似于白磷，黄砷和白磷的分子结构都是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构。这类以分子晶体形式存在的不稳定同素异形体最易挥发，密度最低而且毒性固体最大。黄砷固体是由快速冷却砷蒸汽产生的，它在光照下迅速转化成灰砷。黄砷的密度为1970kg/m3。黑砷的结构与红磷的类似。
单质砷熔点817℃（28大气压），加热到613℃，便可不经液态，直接升华，成为蒸气，砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味。砷的化合价-3、+3和+5。第一电离能9.81电子伏特。如果使砷蒸气在360℃以上晶析时，可得到六方晶型α-砷(灰砷，密度5720千克/立方米)；在300℃以下蒸镀时，就得到玻璃状β-砷(黑砷，密度4730千克/立方米)。将砷蒸气骤冷可得到正方晶形γ砷(黄砷，密度2030千克/立方米)。γ-砷可溶于二硫化碳。
砷在化学元素周期表的位置正好位于磷的下方，正是由于两者化学习性相近，都是氮族元素，所以砷很容易被细胞吸收导致中毒。
砷可区分为有机砷及无机砷，有机砷化合物绝大多数有毒，有些还有剧毒。另外有机砷及无机砷中又分别分为三价砷(三氧化二砷)及五价砷(砷酸钠) ，在生物体内砷价数可互相转变。
砷与汞类似，被吸收后容易跟硫化氢根(sulfhydryl)或双硫根(disulfide)结合而影响细胞呼吸及酵素作用；甚至使染色体发生断裂。
最常见的化合物为砷的氢化物或称胂、五氧化二砷和三氧化二砷，及其对应的水化物-砷酸和亚砷酸。砒霜是三氧化二砷的俗称，是三价砷，亚砷的氧化物。
含砷的有机化合物即含砷元素和碳元素的化合物，包括：一甲基胂，二甲基胂，三甲基胂，甲基胂酸，二甲基次胂酸。
砷单质很活泼，在空气中会慢慢氧化，故高纯砷是用玻璃安瓿充氩气或抽真空后出售。 砷在空气中加热至约200℃时，会发出光亮，于400℃时，会有一种带蓝色的火焰燃烧，并形成白色的三氧化二砷烟，有独特恶臭。金属砷易与氟和氧化合，在加热情况亦与大多数金属和非金属发生反应。不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶解于强碱，生成砷酸盐。
希望我能帮助你解疑释惑。