钙元力作用(钙元素作用)

钙元素作用

生理作用　　

1.无机盐在硒铅矿体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中，铁集中在红细胞，碘集中在甲状腺，钡集中在脂肪组织，钴集中在造血器官，锌集中在肌肉组织。　　

2.无机盐对组织和细胞的结构很重要，硬组织如骨骼和牙齿，大部分是由钙、磷和镁组成，而软组织含钾较多。体液中的无机盐离子调节细胞膜的通透性，控制水分，维持正常渗透压和酸碱平衡，帮助运输普通元素到全身，参与神经活动和肌肉收缩等。有些为无机或有机化合物以构成酶的辅基、激素、维生素、蛋白质和核酸的成分，或作为多种酶系统的激活剂，参与许多重要的重理功能。例如：保持心脏和大脑的活动，帮助抗体形成，对人体发挥有益的作用。　　

3.由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必腨通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和硒中毒。　　

4.是维持细胞内的酸碱平衡，调节渗透压，维持细胞的形态和功能。如：血液中的钙离子，和钾离子。　　

5.是的维持生物体的生命活动。如：镁离子是ATP酶的激活剂，氯离子是唾液酶的激活剂。

钙元素是什么?

元素名称：钙 元素符号：Ca 元素原子量：40.08 元素类型：金属元素 质子数：20 中子数：20 原子序数：20 所属周期：3 所属族数：IIA 电子层分布：2-8-8-2 电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

钙元素的作用

钙片能浇花，它有利花的生长。

1：细胞壁中存在大量的钙，与果胶酸在中胶层形成果胶酸钙，把细胞联结起来，缺钙时中胶层形成受阻，影响细胞分裂，生长点死亡。简单地讲，钙影响细胞的发育。

2：钙与磷脂分子形成钙盐，在维持膜的结构与功能方面七重要作用，膜外钙离子与质膜上的磷脂和蛋白质结合成复合物，使膜的孔性缩小，增加稳定性。

3：钙能消除植物体内过多的有机酸，促进各种代谢过程。对于有丝纺锤体的形成有特殊功效，参与染色体的形成。植物缺钙症状：1、根系生长受抑制，根尖从黄白色转为棕色，严重时死亡2、植株节间较短，矮小，早衰，易倒伏，不结实或结实少，果树一般表现为裂果现象。3、叶片小，暗绿无光，幼叶变形卷曲，叶尖出现弯钩状，严重时叶缘发黄甚至焦枯坏死。4、最先表现症状部位为根尖、顶芽和幼叶上，严重时顶芽坏死。

钙元素作用与功效

是金属，有单质，但自然界中不存在，化学性质太活泼，所以，不能在常温下存在，实验室中可以制取出。工业化工中也常用到。金属钙 是热和电的良导体，但是因为钙和水反应，一般情况下不作电线使用。

注意:钙片是碳酸钙或葡萄糖酸钙，不是金属钙，故不倒电。溶解了另说。

钙元素百科

cao化学名称叫：氧化钙又称生石灰。氧化钙准确的来说是一种无机化合物，具有吸湿的特性，所以这种物质经常被用来防潮，像是放在一些食品的包装袋之中，就能够起到除湿，保持干燥的效果。但是氧化钙是不可以直接吃的。氧化钙的物理性质它的表面一般是白色的粉末，当然有一些不纯的颜色会变成灰白色，甚至里面如果含有杂质，那么颜色可能会呈现出淡黄色或者是灰色。氧化钙是可以溶于酸类的，也可以溶于甘油或者是蔗糖溶液之中，但是它不会溶于乙醇中，氧化钙跟水能够发生反应是可以生成氢氧化钙的。

钙元素对人体的作用和功能

无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%。

目前人体已经发现20余种，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁Fe、锌Zn、硒Se、钼Mo、氟F、铬Cr、钴Co、碘I等。1、钠钠是组成是食盐的主要成分。我国营养学会推荐18岁以上成年人的钠每天适宜摄入量为2.2克，老年人应取淡食。

2、钙钙是骨骼、牙齿的重要组成部分。缺钙可导致骨软化病、骨质疏松症等，亦可导致抽搐症状。

我国营养学会推荐18-50岁成年人的钙每天适宜摄入量为800毫克;50岁以后的中老年人为1000毫克。

3、镁镁是维持骨细胞结构和功能所必需的元素。缺镁可导致神经紧张、情绪不稳、肌肉震颤等。

我国营养学会推荐18岁以上成年人的镁每天适宜摄入量为350毫克。

常见含镁丰富的食物是新鲜绿叶蔬菜、坚果、粗粮(镁离子亦是叶绿素分子必须的成分)。

4、铁铁是人体内含量最多的微量元素，铁与人体的生命及其健康有密切的关系。

缺铁会导致缺铁性贫血、免疫力下降。

我国营养学会推荐50岁以上男性或女性铁的每天适宜摄入量为715毫克。

常见含铁丰富的食物是动物的肝脏、肾脏、鱼子酱、瘦肉、马铃薯、麦麸、大枣。

5、锌锌具有促进生长发育的作用。

儿童缺锌可导致生长发育不良;孕妇缺锌可导致婴儿脑发育不良、智力低下，即使出生后补锌也无济于事。

我国营养学会推荐成年男性每天锌的适宜摄入量为15.5毫克，成年女性每天锌的适宜摄入量为11.5毫克。

常见含锌丰富的食物是肝、肉类、蛋类、牡蛎。

6、铜铜对血红蛋白的形成起活化作用，促进铁的吸收和利用，在传递电子、弹性蛋白的合成、结缔组织的代谢、嘌呤代谢、磷脂及神经组织形成方面有重要意义。

缺铜可能引发冠心病病症。

贫血，一般最常见的临床表现为头晕、乏力、易倦、耳鸣、眼花。

皮肤黏膜及指甲等颜色苍白，体力活动后感觉气促、心悸。

7、缺乏磷和钙。

钙对血液的凝固,心心肌的收缩以及神经细胞的调节是极为重要的。

磷和钙有同样的功能,在很多食物中都存在着磷。资料拓展：补充无机盐的食物：

1、含铁成分多的食物我们体内铁成分为造血功能起到推动的作用，所以补充铁很重要。

动物的内脏和红肉都有很多的铁成分，而且木耳和豆类、蛋黄等等中都有铁的成分，但是要注意因为蛋黄中有高磷蛋白，那么就会影响身体对铁的吸收。

2、含锌成分多的食物锌对人体的影响也是很多的，所以想要补充锌，可以多吃一些贝壳类的海鲜产品，还有动物内脏，这些都是含有丰富的锌成分。

另外干果、花生、蛋类等等也有丰富的锌，所以在日常生活中，要注意饮食的均衡，补充身体所需的元素。

3、含钙成分多的食物钙是帮助骨骼发育的一个很重要的成分，所以孩子特别需要补钙。

其中奶制品和豆制品中都含有丰富的钙成分，一些绿色的蔬菜，小鱼小虾等等都有丰富的钙。

为了更好的补钙，最好多吃一些这些食物。

4、含磷成分多的食物一般大部分的磷都存在各种动植物中，所以平时想要补磷，可以吃一些瘦肉和乳制品、鱼肉、禽类等等。

另外海带、豆类食物中也有很高的含磷成分，大家可以了解一般食物中的蛋白质含量比较高的话也会有大量的磷。

钙元素作用在4s电子上的有效核电荷数

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元素变化规律

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

8、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

9单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

10其他

焰色反应：钡 黄绿 铜 蓝绿 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙 砖红

生命元素：N

极性 非极性 离子键

沸点：相同的结构，原子质量大的沸点高

地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

地壳中最多的元素： 氧O

地壳中最多的金属元素：铝Al

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。