真空的作用(真空的作用是提高沸点吗)

真空的作用是提高沸点吗

水沸腾是剧烈的汽化现象，是在液体内部和表面同时进行的汽化现象。大量水迅速汽化为水蒸气，这些水蒸气上升，冲破水面，形成气泡。

沸腾是指液体受热超过其饱和温度时，在液体内部和表面同时发生剧烈汽化的现象。

沸腾时会产生气泡。实际上，沸腾前，加热到一定温度时（非沸点），液体中也会产生气泡。

物质真空度与沸点关系

水的沸点与真空度对应关系表：

水的沸点空度对对对系表 -100.520 -98.7 40 -93.7 60 -81.2 80 -53.9 -100.421 -98.6 41 -93.3 61 -80.3 81 -51.9 -100.422 -98.4 42 -92.9 62 -79.3 82 -49.9 -1...

94.5 58 -83.0 78 -57.5 98 -7.0 19 -98.9 39 -94.1 59 -82.1 79 -55.7 99 -3.6 水的沸点与真空度对应关系表 注:1标准大气压=1.01325*10 5

真空对沸点的影响

气压越低沸点越低，水的沸点是随大气压强的变化而变化的：气压增大沸点就升高。因为水面上的大气压力总是要阻止水分子蒸发出来，所以气压升高的时候，水要化成水蒸气必须有更高的温度。相反，气压减小沸点也就降低。如海拔越高的地方空气越稀薄，气压也越低，这个地方水的沸点就降低了。

真空下熔点是降低还是升高

真空状态下锡熔点232℃ 蒸发温度1189℃镀膜材料加热到一定温度时就会发生气化现象，也就是由固体状态或液体状态进入到气体状态，在真空条件下物质的蒸发比在常压下容易得多，所需的蒸发温度也大幅度下降，因此熔化蒸发时间可以缩短很多，蒸发效率明显地提高。 　

　例如，在一个大气压下，锡必须加热到2400℃才能蒸发，但是如果在10-3Pa的真空条件下只要加热到847℃就可以大量蒸发。

水沸点和真空的关系

水在一个标准大气压下的沸点是100。

水（H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

真空度对沸点的影响

真空制冷是基于直接蒸发原理，在一定的状态下，随着环境压力的降低，水的沸点也在降低，其蒸发单位质量的水所消耗的热量却在增加。而真空冷却就是依靠人为地来实现低气压的真空状态，使真空冷却槽的食品物料内的水份在低气压的状态下迅速蒸发，水分子大量迁移是由于吸收了自身热量，就使食品物料的内能大大的降低，也就是说，水分子迅速迁移的同时，也迅速带走了食品物料内部的热量，从而实现了食品物料迅速冷却的目的。

水发生汽化时吸收的热量是水在液态下升高1℃时所吸收热量的近600倍。所以相对其它食品物料冷却方法作比较，真空冷却是能够在较短时间内实现急速降温的首选制冷方式。

真空会降低沸点吗

一、通俗地说法.

液体的沸点,一般都随周围大气的压力变化.以水为例：当气压低时,水的沸点就降低.在6000多米的高原上,气压较低,水到80℃ 就开了,水开始了全面的汽化,温度不再升高,饭也煮不熟.而在压力锅内,由于气压高,必须得有很高的速率才能达到沸腾,所以锅内的温度也高,超过了100 ℃,这样,用压力锅做饭菜很快就熟了.

由于在气体的分子中,价和电子是在进行立体运转,运转所形成的壳层使分子之间相斥,压力大时,分子之间距离被迫靠近,价和电子所产生的斥力相互干扰,各核心就增大价和电子的速率以增大斥力,及斥力的频数（每秒每一部位出现的次数）价和电子的速率高物质的温度就升高.反之,压力减小,分子之间距离增大,价和电子的速率相应较低.

水在较大的压力之下,价和电子必须有更高的速率,才能产生足够的斥力,以形成水蒸气.而要使价和电子有较高的速率,必须得有较高的温度,所以压力大时,水的沸点就高.

在高原气压低时,水的价和电子的速率不需很高,就能有足够的斥力,分子间就已经能够推开距离,达到了发生汽化的条件.即水温不是很高时,内部汽化已经发生,所以沸点较低.

二、较科学一点的说法（用公式）：

根据不同的精度要求,可以用不同的公式表达压强和沸点关系.

以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义,也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系.

ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)

其中ΔvapHm是液体的摩尔汽化焓.对任意温度下的饱和蒸汽压,克-克方程可以变为2参数形式：

lnp=a/T+b

其中a、b是依赖于液体的参数.但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体,对非理想性较强的气体偏离严重.

安托因方程是在实际计算中广泛应用的经验方程.

lgp=A-B/(C+T)

其中A、B、C是经验参数.相比于形式上类似的克-克方程,多一个参数的安托因方程实用性明显提高了.但一个方程不足以描述一种气体.在实际应用中,一种气体有在正常沸点以下以及正常沸点到临界点间的2套参数.

对精度要求较高并且参数不齐全的计算,李-凯斯勒方程是一个可行的方法.

lnpr=f0-ωf1

其中pr是对比压强,ω是气体的偏心因子,f0和f1是2个关于对比温度Tr的函数,对各种气体有同样的形式.如果知道临界压强,就能由对比压强得到饱和蒸汽压.在较高温度和正常气压下,李-凯斯勒方程的误差可以控制在2%以内.

真空度越高沸点越低吗

在真空下，由于无压强，所以只要水不是处于绝对零度（开尔文零度）的状态下，都会以游离分子状态存在——即水蒸汽。这时已经完全没有熔点和沸点的意义了。

水在压强越低，沸点就越底，熔点越高，根据推理，压强减小当然是使熔点变高了啊

接近真空状态的水沸点高还是低

水的沸点随气压增加而增大，1个标准大气压下水的沸点是100℃；225个标准大气压下水的沸点是374℃，大于375℃时，水一定以气态存在（无论气压多大）；在气压为0.06标准大气压下（接近真空），水的沸点是0℃。0.08MPa时该是0到1度左右吧。

真空对熔点的影响

冰的熔点与压力存在着一种奇妙的关系，在2200大气压以下，压力越大，冰的熔点就越低，大约每升高130个大气压则降低1摄氏度；超过2200大气压后，压力越大，冰的熔点则越高，3530大气压下冰的熔点为-17℃，6380大气压下冰的熔点为0℃，16500大气压下冰的熔点为60℃，而20670大气压下冰在76℃时才熔化，称为名副其实的“热冰”。这都是地面实验室里创造的奇迹，在地球地面下160公里处也可能有冰块。在这个深度，每平方米的压强高达3400吨。这样大的压强可以将液态水变为冰，不过，由于压力的原因，这里冰块的温度可能高达150~200℃。

在太阳系以外的其他星球上，热冰的存在可能很正常，它们是自然存在的。日外行星GJ1214b几乎整体被水覆盖，距离恒星很近，它的表面温度为230度，但这颗星球的表面并不会仅仅是热气腾腾的水，也不会仅仅是热气腾腾的水蒸汽，它的大气层非常浓厚，大气层的压力可能会让表面的水变成热冰。热冰覆盖着整个星球，这里应该是一个热气腾腾的冰世界。