原子间的作用力(原子间的作用力有哪些)

原子间的作用力有哪些

原子与电子之间作用力公式是万有引力公式。即与原子、电子的质量成正比，与距离的平方成反比。

原子核和电子之间的作用力

四种基本作用力：引力，电磁力，强力，弱力。质子和中子就是靠强力结合在一起的，强力的作用范围很有限，只能在原子核内，而原子核和电子是靠电磁力结合在一起的，原子和原子之间也是靠电刺激结合起来的，然后形成宇宙万物。

强力是四种基本作用力中最强的力，比电磁力要强173倍，而我们熟知的引力是最弱的力，如果强力大小是1，那么引力只有10的-39次方分之一！

原子与原子间的力

原子之间的作用力是范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。原子间作用力有三个来源，极性原子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性原子使另一个原子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。原子间作用力只存在于原子与原子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性，属于次级键。氢键、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键。

原子间的作用力有哪种

化学键是分子内部原子间的作用力,如共价键离子键金属键.

分子间作用力常见的有范德华力等.

范德华力就是一般来说分子间作用力,比如干冰就是二氧化碳依靠范德华力凝聚在一起,称为分子晶体.

氢键是一些存在氢的物质,比如水.是不同水分子的氢和氧之间形成的微弱的互相作用.比范德华力这种微乎其微的作用稍大一点.但远小于离子键共价键,不属于化学键,只是分子间互相作用的一种特例.

P.S.H2 O2是单质不是化合物.但是存在的化学键是共价键.

原子间的作用力有哪些例子

化学的定义为一门在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。作用力有分子的分子的氢键，范德华力，共价键，离子键化学键是原子或原子团分子间通过分子间作用力形成的,通过化学键的键长和键能可以判断分子的稳定性,且可以计算化学反应中吸收或放出的能量.键长时指在两个原子核间距离,键能是指断开化学键所需的能力,化学键是化学中的一个重要概念,它指出了两个分子或者原子,离子间是以什么为作用力,

原子间的相互作用力叫什么

库仑定律仅仅对于两个静止的电荷间作用力是成立的

电荷一旦运动起来,库仑定律失效.

因为运动的电荷会激起磁场,变动的磁场又激起电场,造成新的作用

(这好比两个球漂浮在水面上,静止时,它们之间的作用力可以用万有引力计算,但如果你"摇动"一个球,它会因为激起了水波从而产生新的复杂的作用)

此时可以用公式F=q(E+B×V)来计算电磁力,其中q=电荷量,E=电场强度,B=磁感应强度,V=电荷的速度,这个公式在任何情况下都是适用的

原子之间的作用力有哪些

H2O分子内部的氧原子与两个氢原子间的作用是共价键，并由于氧原子核的吸引力很大，共用电子对偏向氧原子，而水分子的两个H-O键不在同一直线上，因此，水分子是强极性分子。并使氧原子显负电性，能吸引其它水分子的氢原子，形成氢键。H2O分子之间的作用力有：分子之间力和氢键。

原子间的作用力有哪些特点

不知道该怎么回答你这个问题，因为需要辩证的去看待原子间的吸引力。

在物理学中有四种基本力，强核力，弱核力，电磁力和万有引力。其中强核力和弱核力最为强大，但是作用范围限于原子核，只有当我们点燃原子弹或是氢弹时才能感觉到那强大的力量。

而原子之间的作用力是电磁力，也就是相邻原子间，带正电的原子核与相邻原子带负电的电子群相互吸引，但是带正电的原子核与原子核之间则相互排斥。原子间电磁力的强度是引力的数亿倍，但是它有个特性就是会因为原子间距离的变化而急剧变化，原子相互接近就会表现出排斥，而且越接近排斥力就会强的难以抗衡，而原子远离就会表现出吸引，但是远离到一定距离就会迅速消失。

原子之间的相互吸引力表现的最直观的就是金属，因为金属是完全由原子组成的而不是分子，因此金属之中只有原子的相互吸引。那么就可以很直观的得出一个结论，原子间的相互作用是有强有弱的，钛金属的硬度极高说明原子间作用强力，但是水银就非常容易分离甚至常温是液体，说明原子间的作用力是较弱的。

但是一般而言原子间的作用力还是强于分子间的作用力，分子间的作用力要强于宏观物体间的作用力，所以说原子间的相互吸引力是强烈的也不是不可以，但要比较着去看。

不知道你满意不满意我的解释…………我也很囧。

话说你不是问了一个了吗…………