羧酸盐作用(羧酸与盐酸)

羧酸与盐酸

相当于钠和氢离子的反应，现象比与水反应剧烈，可用浮游熔响概括现象：浮于液面，四处游动，发出响声，熔成小球。

2、钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转,溶液冒出大量气泡.化学反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。

3、离子反应方程式为：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑。钠放进与NaOH溶液：钠在溶液中旋转,溶液冒出大量气泡，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子反应方程式为：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑。

羧酸与盐酸化

首先得知一元羧酸和一元醇酯化反应得出A的结构简式,假设为：R1-CO-O-R2.

再根据燃烧反应,生成的物质中C和H元素全部来自A.由此可计算出7.4g A中含H元素的物质的量为nH=2X（5.4/18）=0.6mol.含C元素的物质的量为nC=6.72/24.4=0.3mol.

到此无法再推A的化学式,继续往下看题目.

根据中和反应,首先计算剩余盐酸的物质的量为nHCl=0.5X0.06=0.03mol.

在酯化反应中,NaOH只是作为催化剂,并不参与反应,只是和水解反应后的一元羧酸发生中和反应：R1COOH+NaOH=R1COONa+H2O.总的NaOH的物质的量为：0.8X0.1=0.08mol.消耗掉的NaOH的量为0.08-0.03=0.05mol.

所以得到的羧酸的量为0.05mol,所以3.7gA的物质的量为0.05mol.

所以A的分子量为：M（A）=3.7/0.05=74

所以7.4gA的物质的量为7.4/74=0.1mol.再结合算出的C,H物质的量,可以得出分子式中C数为0.3/0.1=3,H数为0.6/0.1=6.,A的脂类含O数必然为2.

所以A的分子式为：C3H6O2

再结合假设的结构简式,分子结构只能为：CH3-CO-O-CH3

羧酸与盐酸酸性强弱

CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O

HCOOH+CH3CH2OH=HCOOCH2CH3+H2

O以Ac-表示羧酸根。Ac- +H+→HAc酸只要酸性比羧酸强就行，比如盐酸 硫酸。这是强制弱

羧酸和酯反应是可逆反应，相当于原来酯的羧酸部分被新的羧酸取代，生成新酯和原来的羧酸

羧酸与盐酸盐

在锌汞齐和浓盐酸的作用下，醛,酮的羰基可直接还原为亚甲基。但不可以还原羧酸的碳氧双键。

羧酸的碳氧双键因为羧基的共振作用，比醛酮的羰基稳定的多，不会被锌汞齐和浓盐酸还原。反应原理大概是锌和盐酸产生的活泼氢去进攻羰基碳 而羧基有一个氧原子的给电子的p-π共轭 电正性低 所以反应活性低 同理 酯也有一个氧原子的给电子的p-π共轭所以也不能反应。

羧酸与盐酸反应

酰氯水解生成羧酸和盐酸，以乙酰氯为例，化学方程式为：

CH3COCl+H2O=CH3COOH+HC l

羧酸与盐酸化条件

生成醇和羧酸。

如果是脂肪水解，得到甘油（丙三醇）和高级脂肪酸。

物质与水发生的复分解反应。

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。

羧酸与盐酸反应强弱

苯甲醇和盐酸反应生成氯苄。

苯甲醇是无色液体，有芳香味。熔点(℃)：-15.3，相对密度（水=1）：1.04(25℃)，沸点(℃)：205.7

相对蒸气密度（空气=1）：3.72，相对密度（水=1）：1.0419，分子式：C7H8O分子量：108.13，溶解性：微溶于水，易溶于醇、醚、芳烃。苯甲醇经氧化或脱氢反应生成苯甲醛。加氢可生成甲苯、联苄或甲基环己烷、环己基甲醇。与羧酸进行酯化反应生成相应的酯。苯甲醇与浓盐酸反应生成氯苄。

羧酸与盐酸酸性

化学酸性的还原剂有亚硫酸、氢氰酸、有机酸、氧族和卤族元素。

1、亚硫酸。无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水。主要用作分析试剂、还原剂及防腐剂。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用；

2、氢氰酸。可以抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，有剧毒。氰化氢标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧；

3、有机酸。指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基。磺酸、亚磺酸、硫羧酸等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯；