颗粒间的作用力(微粒间的相互作用力有哪些)

微粒间的相互作用力有哪些

是电磁相互作用.

至于电磁相互作用,带电粒子与电磁场的相互作用以及带电粒子之间通过电磁场传递的相互作用.

而光是波动的电磁场,物质是由带电的微粒组成的（至少部分是,因为中子虽不带电,但质子与电子带电）,所以光和物质的相互作用是电磁相互作用.

微粒间的相互作用力有哪些特点

应该是离子键吧 晶体之间的作用力有两种 一种是化学键 一种是分子间作用力 离子晶体的化学键就是离子键

nh3是共价化合物，变为固体是分子晶体，基本微粒是nh3分子，微粒间作用力是分子间作用力，微粒内作用力是共价键

微粒间的相互作用力有哪些例子

范德华力和色散力。ClO2的中心原子是Cl，Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子大派键(离域派键)。在分子晶体内，极性分子之间的作用力是范德华力以及色散力。晶体和单元之间作用力一般可分为：原子晶体：常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等.以共价键连接；离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体（相当多）；金属晶体：金属单质及一些金属合金都属于金属晶体,例如镁、铝、铁和铜等.以金属键连接；分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.

微粒之间的相互作用力

离子化合物中可能含有分子间相互作用力。组成离子化合物的微粒有简单离子，也有复杂离子。简单离子之间如Cl-与Na+之间只有离子键，复杂的离子之间的相互作用，除了离子键，还可能有分子间作用力。

1、离子键的成键微粒是阴、阳离子。

2、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。

微粒之间的相互作用力包括哪些?

离子键 有电子转移共价键 有共用电子对分子键作用力 分子聚集

微粒间的相互作用力知识点

共价键、离子键、金属键是原子之间的强烈作用力，而分子间作用力（包括范德华力和氢键）属于分子之间的作用力。

微粒间的相互作用与物理性质

初中阶段我们共接触到七种微粒（分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子）。由于大家对微粒之间的关系容易弄混。现将这部分内容总结为四句口诀，希望能给大家以帮助。

一、七种微粒算清帐

　　　我们要分清七种微粒的概念和内涵。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的本质区别就是分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，只能重新组合成新的分子。离子是带电的原子或原子团。这三种微粒均能直接构成物质。如氢气、氧气直接由分子构成；铁、硫直接由原子构成；氯化钠直接由离子构成。原子核、质子、中子和电子是原子中的微粒，它们不能直接构成物质。

　　　分子可以用化学式来表示：如2个水分子可以表示为2H2O；原子可用元素符号来表示：如2个氢原子可表示为2H；离子用离子符号来表示：如2个氢离子可表示为2H+。

二、相互关系心中藏

　　在复习这七种微粒时要理清它们之间的关系，在化学变化中分子可以分为原子，原子不能再分，只能重新组合成新的分子。这也是化学变化的微观本质。

　　原子是由位于原子中心的原子核和核外分层排布的电子两部分构成。原子核又由质子和中子构成。每个核外电子带一个单位的负电荷；每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核带正电（称为核电核数）。又因核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，所以原子不显电性。当原子要达到相对稳定结构时，需要得失最外层的原子。失电子后，核内质子数>核外电子数，粒子带正电，称为阳离子；得电子后，核内质子数<核外电子数，粒子带负电，称为阴离子。 三、结构性质相联系

　　物质的某些性质是由其微观结构决定的，复习时一定要牢记下面的“四决定”：

　　1.最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

　　2.最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2.

　　3.核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

　　4.中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量＝质子数＋中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23.

微粒间作用力与物质性质

分子、原子、离子都是保持物质化学性质的一种微粒。物质由什么微粒构成，该微粒就能保持该物质的化学性质。 保持共价化合物的化学性质的微粒是分子，例如，保持水的化学性质的微粒是水分子。 保持金属单质和惰性气体化学性质的微粒是原子，例如保持水银的化学性质的微粒是汞原子。 保持离子化合物性质的微粒是离子，例如保持氯化钠化学性质的微粒是氯离子和钠离子（注意：由离子构成的物质，它的化学性质的微粒是由阴阳离子同时保持的）。

基本粒子之间的相互作用

自然界中存在两种电荷：正电荷和负电荷。它们的相互作用是：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。电荷，为物体或构成物体的质点所带的具有正电或负电的粒子，带正电的粒子叫正电荷（表示符号为“+”），带负电的粒子叫负电荷（表示符号为“﹣”）。

在电磁学里，电荷是物质的一种物理性质。称带有电荷的物质为“带电物质”。两个带电物质之间会互相施加作用力于对方，也会感受到对方施加的作用力，所涉及的作用力遵守库仑定律。电荷分为两种，“正电荷”与“负电荷”。带有正电荷的物质称为“带正电”；带有负电荷的物质称为“带负电”。

假若两个物质都带有正电或都带有负电，则称这两个物质“同电性”，否则称这两个物质“异电性”。两个同电性物质会相互感受到对方施加的排斥力；两个异电性物质会相互感受到对方施加的吸引力。同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。

电荷是许多次原子粒子所拥有的一种基本守恒性质。称带有电荷的粒子为“带电粒子”。电荷决定了带电粒子在电磁方面的物理行为。静止的带电粒子会产生电场，移动中的带电粒子会产生电磁场，带电粒子也会被电磁场所影响。一个带电粒子与电磁场之间的相互作用称为电磁力或电磁相互作用。这是四种基本相互作用中的一种。