硝酸盐在本实验中起什么作用(实验中加入硝酸的目的是)

实验中加入硝酸的目的是

　　在检验氯离子实验的第二步，向待检测溶液中加入硝酸，而非其他酸类的原因是，基本上所有的硝酸盐，都是溶于水的。　　滴入硝酸而非其他酸类的目的，是为了防止在进行第三步实验之前，试管中出现沉淀物，影响后续实验的进行。　　比如试管中含有氯化钡钡盐时，加入硫酸会直接生成硫酸钡沉淀，影响了下一步实验的进行。‍

酸溶时加入过量的稀硝酸的目的是

为了排除干扰，例如加入硝酸银生成白色沉淀，不一定是氯化银，也可能是碳酸银之类的，但氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银在稀硝酸中就会溶解生成硝酸银放出二氧化碳，所以只有加了稀硝酸，仍然生成白色沉淀，才说明溶液中有氯离子。

其他的溴化银、碘化银也都是难溶于稀硝酸的，所以卤离子检验必须要加稀硝酸

实验中加入硝酸的目的是什么

检验硫酸根酸化的缘故是防止其他离子例如CO32-的存在 因为碳酸钡其实也是沉淀而且一般不用 稀盐酸 和氯化钡 因为如果溶液中有Ag+ 存在 的话容易生成 AgCl的沉淀 因此一般用 稀硝酸和 硝酸钡酸化目的一般就是出去弱酸离子例如CO32- SO32- HCO3- 防止对实验形成干扰有的反应需要酸性条件 而其前反应是要碱性条件

实验中加稀硝酸的目的

确实不和酸反应,但是那是因为H+的氧化性不够.

而和稀硝酸反应,是因为硝酸根在H+的条件下,氧化性足够大,足够和Ag反应.

所以不是酸的问题,是硝酸根的问题.

实验中加入硝酸和过硫酸铵有什么作用

5(NH4)2S2O8+2MnSO4+8H2O=4(NH4)2SO4+

2(NH4)MnO4+8H2SO4

离子反应方程式是

2Mn2+ + 5(S2O8)2- + 8H2O==2(MnO4)- + 10(SO4)2- + 16H+ .

这是制MnO4－的一种方法

酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82-＞MnO4-，

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+

转移电子                   1mol         5mol                  0.1mol       0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，

氧化物检查中加入硝酸的目的是

硝酸抑制重金属水解的原理是因为强酸性。 重金属水解,是因为重金属离子和氢氧根离子结合,形成氢氧化物沉淀。

因为硝酸是强酸,加入硝酸可以大大降低水中的氢氧根含量,只要硝酸的浓度足够大,即可避免重金属离子水解。

加入硝酸酸化的目的

排除其他酸根离子干扰

加稀硝酸主要是为了排除其他酸根离子干扰。碳酸根需要酸除去，硫酸会被沉淀为硫酸银，盐酸更不可能，常用酸中只有硝酸比较好了。

硝酸（英文名：Nitric acid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

溶解试样时加入硝酸的作用是什么

不需要,除非样品不能溶解需要硝酸来消解样品的.酸度对实验的结果也影响不是很大,除非酸度过大,会影响仪器的.

硝酸用于什么实验

在小烧杯中盛1/3浓硝酸，放在石棉网上微热备用。用坩埚钳夹一小块木炭，在酒精灯上烧至红热，然后迅速投入到热的浓硝酸中，可看到木炭猛烈燃烧，发出明亮的光，同时杯中冒出红棕色的二氧化氮。发生的反应是

C十4HN03（浓）二C02↑十4N02个十2H20。