醋酸钠有缓冲作用吗(醋酸和醋酸钠是缓冲对吗)
醋酸和醋酸钠是缓冲对吗
氨水氯化铵缓冲溶液，遇酸，氨水与酸反应，遇碱，铵根NH4与碱反应，即在少量酸碱的情况下，缓冲溶液的ph变化不大。
缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。例如醋酸和醋酸钠、氨和氯化氨以及碳酸氨钠与碳酸钠等组成的溶液都是缓冲溶液，在分析测定中均由缓冲溶液来恒定试液的pH，以保证测定的顺利进行并获得准确的分析结果。
以醋酸和醋酸钠为例,说明缓冲作用原理
醋酸与醋酸钠缓冲溶液的有效缓冲范围pKa±1之间。当PKa=4.74时,有效缓冲范围的PH值在3.74-5.74之间。
缓冲液通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变。以生物实验中最常用的一种缓冲液PBS为例，是由Na2HPO4、KH2PO4组成的缓冲对，在PH5.8-8.0范围内有较强的缓冲能力。
醋酸钠有缓冲能力吗
通常应该是显酸性。因为醋酸的解离远远大于醋酸根的水解。
醋酸加醋酸钠所配溶液是缓冲溶液。溶液pH应该与醋酸与醋酸钠的加入量比值有关。
醋酸的解离大于醋酸根的水解，所以从最早加入醋酸钠到某一个程度时都是显酸性。
（因为pH与物质的浓度有关）但是那个程度得到醋酸与醋酸钠比值非常小时（可能10^-5左右，这个比值比较小），即醋酸的浓度很低，而醋酸钠的浓度非常高，这也还可能是碱性的。 这是一个连续变化的过程。
举两个极限例子，一个就是醋酸溶液，里面有少数的醋酸根离子，溶液是显酸性，另一个是醋酸钠溶液，里面有少量是醋酸分子，显碱性。
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醋酸具有缓冲作用吗
先了解缓冲液的定义。
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如醋酸与醋酸钠），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。原理 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗： 所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。醋酸是缓冲溶液吗
0.1moI／L的醋酸不是缓冲溶液。條萊垍頭
缓冲溶液是指，弱酸和弱酸盐或者弱碱和弱碱盐组成的混合溶液，向缓冲溶液中加入碱或者是酸时，缓冲溶液的PH值基本不变，能在一定程度上减少对溶液酸碱度的影响。单纯的醋酸溶液对碱有一定的缓冲能力，对酸无缓冲作用，故不是缓冲溶液。頭條萊垍
醋酸钠具有缓冲性质吗
醋酸钠溶液作为缓冲溶液。
醋酸钠为什么不具有缓冲性质
作为乙酸的共轭碱，乙酸钠可以与乙酸配置缓冲溶液，pH调节范围为3.7-5.6，这种缓冲剂在生物化学学科中非常有用。
一种醋酸钠的制备方法，所需原料按质量份数配比为: 氢氧化钠 1.5份冰醋酸 1份 纯水 1.5份 包括以下步骤:.
1)将1.5份的冰醋酸溶解于1.5份纯水中，配制成质量百分比为50%的醋酸溶液；
2)然后将溶液加热至50°C ；
3)在搅拌状态下，向溶液内加入1份氢氧化钠固体，继续搅拌10分钟，使其反应完全；
4)调节pH值，将pH值控制在7.4~8.2，并在80°C对反应液进行过滤；
5)将滤液冷却结晶，结晶过程中伴随搅拌；
6)待溶液中没有晶体析出时 ，将上层清液倒出，析出的结晶进行固液分离，并甩干，得到醋酸钠。
醋酸和醋酸钠的缓冲范围
是
醋酸与醋酸钠溶液混合，得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时，混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时，lgc(HAc)/c(NaAc)=0，则PH=PKa=4.75
作为缓冲对的是 醋酸 醋酸钠 盐酸 醋酸钠
盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠