0.4mg无菌硫代硫酸钠水溶液的作用(0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制与标定)
0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制与标定
1、取0.1mol/L的溶液10mL，稀释后，在500mL容量瓶内定容2、稀释结束后，重新标定，装瓶并贴上标签 頭條萊垍
0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验报告
1m硫代硫酸钠配制方法
以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例。
1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克
配制过程：称取15.8克硫代硫酸钠，加入一烧杯中，加适量水溶解，将所得溶液转移到1000毫升容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯两次，将洗液一并转移到容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀即可。
0.05mol/l硫代硫酸钠的配制与标定
碘标准溶液浓度分为摩尔浓度和当量浓度两种表示方法，当量浓度为摩尔浓度的两倍。一般常用的浓度为当量浓度0.1N的标准碘溶液，摩尔浓度为0.05mol/l。
配制1000毫升0.05mol/l的碘溶液步骤：
准确称取13.5克碘及35克碘化钾溶于500毫升纯水中，搅拌至完全溶解，转入1升的棕色容量瓶中，加纯水稀释至刻度。
一般都是以标准硫代硫酸钠溶液作为基准物来标定碘溶液。具体步骤为：
准确吸取20毫升碘溶液，加入50毫升纯水，再加入30毫升10%盐酸溶液，在搅拌下用0.05mol/l硫代硫酸钠溶液滴定至溶液微黄色，加入10毫升淀粉指示剂，继续滴定至蓝色完全消失为终点。碘溶液浓度=C（硫代硫酸钠浓度）*V(硫代硫酸钠消耗体积)/20。
0.01硫代硫酸钠标准溶液的配制
量取20ml配制好的碘溶液,置于碘量瓶中,加150ml水,用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度,数值以摩尔每升（mol/L）表示,按下式计算：C1V1=C2V2式中：
V1——硫代硫酸内标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升（mL）；
C1——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升（mol/L）；
V2——碘溶液的体积的准确数值,单位为毫升（mL）；
0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制与标定引起误差的因素
1m硫代硫酸钠配制方法
以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例。
1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克
配制过程：称取15.8克硫代硫酸钠，加入一烧杯中，加适量水溶解，将所得溶液转移到1000毫升容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯两次，将洗液一并转移到容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀即可。
0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液怎么配
首先计算出需要的硫代硫酸钠和水的质量；
然后用天平称出相应的质量：硫代硫酸钠质量为10g，水质量为90g；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1
v1=
ω2ρ2
v2
ω1：稀释浓度ρ1
：密度v1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度v2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
c1v1=c2v2
c1:
稀释前的浓度
v1：稀释前体积
c2：稀释后的浓度
v2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=c×v×m/1000
m:需称取的质量
c：欲配溶液浓度
v：欲配溶液体积
m：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液体积
v2：欲配置溶液体积
d：比重
a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度
m：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/m
,
c=n/v
,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/l的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30ml）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.
初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中
0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的配制与标定国标
1、取0.1mol/L的溶液10mL，稀释后，在500mL容量瓶内定容2、稀释结束后，重新标定，装瓶并贴上标签 條萊垍頭
用0.1000mol/l标准硫代硫酸钠溶液标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入500毫升棕色试剂瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水200毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放冷的蒸馏水稀释至400毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基准物来标定。
标定：
1、精密称取在120摄氏度干燥至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2克于小烧杯中，加水适量使溶解，定量转移至250毫升的容量瓶中，加水至刻度并摇匀；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、加蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示剂2毫升，继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色即位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
我提供0.1mol/L硫代硫酸铵标准溶液的配置和标定。
1、配置。称取26g硫代硫酸铵（Na2S2O3 5H2O）（或16g无水硫代硫酸钠），加0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。放置两周后过滤。（如果你是只用一次，那么可以即配即标定即用，但如果是要用放置长时间用多次，那么一定要记得防止两周后再用，因为硫代硫酸钠溶液只有在两周后才稳定）。
2、标定。称取0.18g（精确至0.0001g）于120℃干燥至恒重的基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加150mL水，用配好的硫代硫酸钠滴定，近重点加2mL淀粉指示剂（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白试验。
3、计算。c（硫代硫酸钠）=m*1000/(V1-V2)/49.031
其中，m 为重铬酸钾的质量，V1为硫代硫酸钠溶液的体积，V2为试验空白硫代硫酸钠的体积，49.031为重铬酸钾的摩尔质量。
以上全根据国家标准：GB/T601-2002
如果你想要的是0.01mol/L的浓度，自己换算即可。