氯化钾在水体中的作用(氯化钾的水溶液)
氯化钾的水溶液
氯化钾溶于水并完全电离出钾离子(K+)和氯离子(Cl-),氯化钾在水中完全电离的化学方程式为:KCl == K+ + Cl-；
氯化钾(KCl)属于强酸强碱盐，水溶液显中性，所以氯化钾水溶液的PH=7。
氢氧化钾(KOH)与盐酸(HCl)发生酸碱中和反应生成氯化钾(KCl)和水，反应的化学方程式
KOH + HCl == KCl + H2O
氯化钾的水溶液是酸性还是碱性
硫酸钾的ph值是7。
硫酸钾，化学式K2SO4，是一种无机盐，一般K含量为50%〜52%，S含量约为18%。硫酸钾纯品是无色结晶体，农用硫酸钾外观多呈淡黄色。硫酸钾的吸湿性小，不易结块，物理性状良好，施用方便，是很好的水溶性钾肥。硫酸钾特别适用于忌氯喜钾的经济作物，如烟草、葡萄、甜菜、茶树、马铃薯、亚麻及各种果树等。它也是制作无氯氮、磷、钾三元复合肥的主要原料。硫酸钾为化学中性、生理酸性肥料，适用于多种土壤（不包括淹水土壤）和作物。施入土壤后，钾离子可被作物直接吸收利用，也可以被土壤胶体吸附。在缺硫土壤上对十字花科作物等需硫较多的作物施用硫酸钾，效果更好。
主要用途有血清蛋白生化检验、凯氏定氮用催化剂、制备其他钾盐、化肥、药物、制备玻璃、明矾等。
性质
物理性质
外观与性状： 无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末。
味觉：具有苦咸味。
相对密度（水=1）： 2.660
溶解性：110 g/L (20℃)，易溶于水，不溶于乙醇、丙酮、二硫化碳。氯化钾、硫酸铵可以增加其水中的溶解度，但几乎不溶于硫酸铵的饱和溶液。
焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）
化学性质
复分解反应：可与可溶性钡盐溶液反应生成硫酸钡沉淀。
作用与用途
是制造各种钾盐如碳酸钾、过硫酸钾等的基本原料。玻璃工业用作沉清剂。染料工业用作中间体。香料工业用作助剂等。医药工业还用作缓泻剂、治疗可溶性钡盐中毒等。硫酸钾在农业上是常用的钾肥，氧化钾含量50%，在台湾俗称为"白加里"。此外，硫酸钾在工业上还用于玻璃，染料，香料，医药等。
扩展资料
农业应用
硫酸钾是无色结晶体，吸湿性小，不易结块，物理性状良好，施用方便，是很好的水溶性钾肥。硫酸钾也是化学中性、生理酸性肥料。硫酸钾是一种无氯、优质高效钾肥，特别是在烟草、葡萄、甜菜、茶树、马铃薯、亚麻及各种果树等对氯敏感作物的种植业中，是不可缺少的重要肥料；它也是优质氮、磷、钾三元复合肥的主要原料。
硫酸钾型复合肥采用氯化钾低温转化、化学合成、喷浆造粒工艺生产而成，稳定性好，除含有植物必需的N、P、K三大主要营养元素外，还含有S、Ca、Mg、Zn、Fe、Cu等中微量元素。此种肥料适合于各种经济作物，特别是对氯敏感作物。硫酸钾型复合肥的主要成分有 MAP (磷酸一铵) DAP(磷酸二铵),硫酸铵(主要是低温转化富余的硫酸与气氨中和所得)。 硫酸钾 、尿素等其他还有一些少量的杂质如硫酸钙、磷酸的铁、铝、镁等盐以及微量未反应完全的氯化钾。
使用注意事项
第一，在酸性土壤中，多余的硫酸根会使土壤酸性加重，甚至加剧土壤中活性铝、铁对作物的毒害。在淹水条件下，过多的硫酸根会被还原生成硫化氢，使到根受害变黑。所以，长期施用硫酸钾要与农家肥、碱性磷肥和石灰配合，降低酸性，在实践中还应结合排水晒田措施，改善通气。
第二，在石灰性土壤中，硫酸根与土壤中钙离子生成不易溶解的硫酸钙(石膏)。硫酸钙过多会造成土壤板结，此时应重视增施农家肥。
第三，在忌氯作物上重点使用，如烟草、茶树、葡萄、甘蔗、甜菜、西瓜、薯类等增施硫酸钾不但产量提高，还能改善品质。硫酸钾价格比氯化钾贵，货源少，应重点用在对氯敏感及喜硫喜钾的经济作物上，效益会更好。
第四，此种肥料是生理酸性盐，施用在碱性土壤可降低土壤PH。
氯化钾的水溶液呈什么颜色
氯化钾为白色结晶小颗粒粉末，它是一种无机化合物，外观如同食盐，无臭，味咸，常用于低钠盐，矿物质水的添加剂。它是临床常用的电解质平衡调节药，广泛运用于临床各科。氯化钾易溶于水，醚，甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块，在水中的溶解度随温度升高而迅速增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐，贮存温度在2--8℃
氯化钾的水溶液显什么性
物质溶于水都有两个过程
第一在水分子的作用下电离的过程
第二和水分子结合水解的过程
两个过程一个要吸热,一个要放热,氯化钾溶解时,在两个过程中吸收的热量和放出的热量相等,所以水温不变.
氯化钾的水溶液是什么颜色
无色。氯化钾化学式为KCl，白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块。其水溶液为无色透明溶液。性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料。是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
氯化钾的水溶液呈碱性吗
假设水解。那么水解之后生成KOH,HCl。这两个都是强电解质，会完全电离。所以不水解，因此呈中性。水解必须要有弱电解质生成的，只有弱电解质生成才能使溶液呈酸性或碱性。
氯化钾的水溶液呈什么性
因为氯化钾是一种中性盐，所以在常温下， 浓度为1‰的氯化钾溶液的pH=7。
pH，即氢离子活度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。氢离子浓度指数表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子活度的常用对数的负值。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性．但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH"。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺].
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
而在氯化钾溶液中，电离出来的K+和Cl-都不会发生水解，所以c(H+)=c(OH-)，而在正常温度下，水的离子积等于1*10^-14，所以c(H+)=c(OH-)=1*10^-7，即，pH=7。
氯化钾，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。
化学性质：性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料:
KCl + Na===850℃=== NaCl + K