电离和电子发射分别起什么作用(电离、阴极电子发射有哪些方式)

电离、阴极电子发射有哪些方式

　　电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。 电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。 即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

阴极离子放电顺序记忆口诀

1.阴极上是阳离子放电: 依照的是金属活动顺序表..排在越前的金属离子越难放电

Ag+>Hg2+>Cu2+＞(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+离子氧化性越强越先放电

2.阳极上是阴离子放电 S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F-阴离子还原性越强越先放电

3.特殊情况:若接电源正极的阳极材料为活泼金属(即H) 的话,则金属本身放电,轮不到阴离子

电离,阴极电子发射有哪些方式可以用

放电顺序

1、阳极：与电源的正极相连。

当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。

当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）>F-。

Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-=Cl2↑，4OH-―4e-=2H2O+O2↑

因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）

2、阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。

当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

电离时产生的阴离子是什么的化合物

氢氧根离子。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

阴极电子发射的解释

化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。