离子吸附的ph50的定义和作用(离子吸附的ph50的定义和作用是什么)

离子吸附的ph50的定义和作用是什么

【吸附法固定化酶不完全是离子键】 吸附法固定化酶是利用各种吸附剂将酶或含酶菌体吸附在其表面上而使酶固定的方法。通常有物理吸附法和离子吸附法。

1、离子吸附法：是指在适宜的pH和离子强度条件下，利用酶的侧链解离基团和离子交换

基间的相互作用固定化酶的方法（离子键）。

2、物理吸附法：是通过氢键、疏水键等作用力将酶吸附于不溶性载体的方法。

常用吸附剂有活性炭、氧化铝、硅藻土、多孔陶瓷、多孔玻璃等。采用吸附法固定酶，其操作简便、条件温和，不会引起酶变性或失活，且载体廉价易得，可反复使用。

【固定化酶】固定化酶是20世纪60年代发展起来的一种新技术。所谓固定化酶，是指在一定的空间范围内起催化作用，并能反复和连续使用的酶。通常酶催化反应都是在水溶液中进行的，而固定化酶是将水溶性酶用物理或化学方法处理，使之成为不溶于水的，但仍具有酶活性的状态 。

离子吸附的原理

       岩土颗粒表面带有负电荷，能够吸附阳离子。在一定条件下，岩石颗粒可吸附某些阳离子，而将原来吸附的部分阳离子释放，重新转入地下水中，这就是阳离子交替吸附作用。

        阳离子交替吸附作用的强弱取决于岩土的吸附能力。粘性土由细小的片状粘土矿物组成，具有很大的比表面积，片状粘土矿物边缘带有较强的负电荷，具有很强的吸附能力。因此，在含有较多粘土矿物的粘土岩类中交替吸附作用最强。而颗粒较大、比表面积较小的砾石层交替吸附能力较弱小。

        不同的阳离子吸附在岩石表面的能力不同，离子价愈高，半径愈小，吸附竞争能力愈强。按吸附能力排序，自大而小为：

H+＞Fe3+＞Al3+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞Na+

        三价离子吸附能力大于二价离子，由于H+半径很小，因此吸附竞争能力最强。当水中某种离子浓度增大时，会增强该种离子的吸附能力。温度对吸附作用也有影响，温度高时，吸附能力下降。

       在评价岩土对某种离子的吸附能力时，多采用等温吸附试验法确定的等温吸附方程来进行评价。试验通常在单溶质溶液中进行，结果也可适用于溶液中其他离子浓度较小的情况。

        常见的等温吸附方程有线性和非线性方程。

（1）线性方程

生态水文地质学

（2）非线性方程

生态水文地质学

生态水文地质学

式中：K和C分别为平衡状态下固、液两项的溶质浓度（10-6）；Kd为分配系数（L/kg）；a，K，n分别为有关常量；S为吸附量；Sm为最大吸附量（10-6）。

离子吸附是物理吸附还是化学吸附

吸附：当流体与多孔固体接触时, 流体中某一组分或多个组分在固体表面处产生积蓄, 此现象称为吸附。

吸附也指物质（主要是固体物质）表面吸住周围介质（液体或气体）中的分子或离子现象。

吸附属于一种传质过程，物质内部的分子和周围分子有互相吸引的引力，但物质表面的分子，其中相对物质外部的作用力没有充分发挥，所以液体或固体物质的表面可以吸附其他的液体或气体，尤其是表面面积很大的情况下，这种吸附力能产生很大的作用，所以工业上经常利用大面积的物质进行吸附，如活性炭、水膜等。

吸附物、吸附剂：在固体表面积蓄的组分称为吸附物或吸附质(adsorbate)，多孔固体称为吸附剂(adsorbent)。

广义地讲，指固体表面对气体或液体的吸着现象。固体称为吸附剂，被吸附的物质称为吸附质。根据吸附质与吸附剂表面分子间结合力的性质，可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附由吸附质与吸附剂分子间引力所引起，结合力较弱，吸附热比较小，容易脱附，如活性炭对气体的吸附。化学吸附则由吸附质与吸附剂间的化学键所引起,犹如化学反应，吸附常是不可逆的,吸附热通常较大，如气相催化加氢中镍催化剂对氢的吸附。在化工生产中,吸附专指用固体吸附剂处理流体混合物,将其中所含的一种或几种组分吸附在固体表面上，从而使混合物组分分离，是一种属于传质分离过程的单元操作，所涉及的主要是物理吸附。吸附分离广泛应用于化工、石油、食品、轻工和环境保护等部门。

离子吸附层析

纯化倍数计算公式：(每次比活力）/（第一次比活力）其中：比活力＝活力单位数／mg蛋白（氮）=总活力。因此凡用于蛋白质的纯化手段均适用于酶的纯化。

如盐析法、聚乙二醇沉淀法、有机浴剂分级沉淀法、等电点

 法、选择性沉淀法、各种柱层析法

 （吸附层析、离子交换层析、凝胶过滤）、各种电泳法及亲和层析等。

性质分析

纯化过程尚需选用迅速简便的活力测定方法，以追踪酶的去向。在选用酶的活力测定方法时，分析方法的迅速要比其精确度

 更为重要。

如宁可要一个需时5min，准确度

 为5%的方法；也不要一个需时30min，准确度为0．5%的方法。在建立活力测定法之后，再根据各单元纯化步骤及活力分布情况用列表形式表达。

离子吸附能力大小顺序

⑴物理吸附：

特点是吸附热较小，低温就能进行，吸附是可逆的，吸附基本没有选择性。

⑵化学吸附：

特点是吸附热较大一般在较高温度下进行;当化学键力大时，吸附是不可逆的;吸附有选择性，一种吸附剂只对某种或几种吸附质发生化学吸附。

离子吸附法的适用范围

指固体吸附剂在强电解质中对溶质离子的吸附，如药剂以离子的形式吸附于矿物表面。离子吸附又分为离子选择和离子交换吸附。

离子选择吸附

吸附剂从电解质溶液中选择性的吸附与其组成有关的离子称为离子选择吸附。

例如，在KBr溶液中加入过量AgNO3，生成AgBr沉淀后溶液还有过剩Ag+和NO3-，由于Ag+是与AgBr组成有关的离子，AgBr将优先吸附Ag+而带正电荷，而NO3-是反离子(counterion)；反之，如果在AgNO3溶液中加入过量的KBr，生成AgBr沉淀后，溶液中还有过量的K+和Br-，AgBr将优先吸附Br-而带负电，K+则聚集在AgBr表面附近的溶液中，其中Br-是电位离子，K+是反离子。