阳离子阴离子极化作用(阳离子极化作用比较)

阳离子极化作用比较

二价铜的极化能力强。一是看离子所带电荷，阳离子电荷越高，极化力越强，二是外壳相似电荷相等时，半径越小，极化力越强。

而同一元素，价态越高氧化性越强 越低还原性就强 ，所以是二价的铜一价铜歧化产生铜和二价铜，一价铜既是氧化剂又是还原剂，铜的化合价降低为还原产物，二价铜的化合价升高为氧化产物，由氧化还原反应的规律可知氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以一价铜的氧化性强于二价铜，还原性弱于单质铜。

阳离子对阴离子的极化作用

活泼金属做负极，会释放电子，在负极留下阳离子；不活泼单质做正极，会吸收电子，再正极附近是阴离子；由于充电和放电是相对的。正负极是相对放电过程，阴阳极是充电过程，所以阴极附近有阴离子，由于异性相吸，故阳离子向阴极运动，阴离子向阳极运动。

阴阳离子极化力比较

离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关: 极化力:离子使其它离子极化而发生变形 的能力.影响离子极化力强弱的因素:①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强 变形性:离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.

阳离子极化能力越强溶解度

晶格能的具体计算：伯恩–哈勃热循环 晶格能的粗略估算：可以看做正负电荷的相互吸引 离子电荷越大 半径越小 晶格能越大 变形性与极化能力有关 简单来说 阴离子电荷越高越易极化 阳离子相反 所有的离子半径越大越易极化 阳离子极化能力比阴离子大 阴离子变形性比阳离子

阳离子极化能力比较

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阳离子的极化率半径，原子价的相同，极化率越高，非惰性电子或者阳离子的非惰性电子有极大的极化率。

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离子的极化率，有时候还被周围的离子影响着，对阴离子其实最为明显，周围的键强越大，相对来说，极化率越小。

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其实在曲线上，电位会导致阳极和阴极在密度的较强电流的时候极化率。会有一切线的斜率。

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倒数极化率电极，可以作为反应极化率难度高不高的量度，称为电极反应，过程是真实有效。

阳离子半径小极化能力强

因为金属阳离子的半径越小,极化能力强,就是使阴离子极化,变得容易分解.

当阳离子半径大的时候,根据影响离子键强弱的因素,可知半径大,离子键弱,故稳定性较小,所需温度自然也会高

金属阳离子的半径越小,极化能力强,就是使阴离子极化,变得容易分解.