为啥高锰酸钾溶液有收敛作用(酸性高锰酸钾吸收)

酸性高锰酸钾吸收

酸性高锰酸钾反应一般生成硫酸锰

酸性高锰酸钾吸收二氧化硫方程式

高锰酸钾需要在有水的情况下才可以和二氧化硫反应。高锰酸钾把亚硫酸氧化成硫酸，并和硫酸反应生成锰酸钾,使溶液褪色。

二氧化硫与高锰酸钾反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，由于高锰酸钾的还原产物锰酸钾几乎没有颜色，二氧化硫的氧化物硫酸也无色，所以二氧化硫和高锰酸钾反应会使高锰酸钾溶液褪色。

化学方程式 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

离子方程式 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-

酸性高锰酸钾吸收一氧化氮离子方程式

不能

一氧化碳 一氧化氮被称为不成盐氧化物 这两种又是不成盐氧化物的特殊 他们不仅不溶于水 还不与水反应 一氧化氮通到溶液里 就是过一下 不会反应

二氧化氮通进溶液跟氧不氧化剂一点关系也没有 他自身歧化了但是如果同时将两种气体 按一比一混合溶解在冰冻的水里 可以生成亚硝酸 亚硝酸可以和酸性高锰酸钾反应 生成硝酸 于是这个反应就出来了把两种气体按一比一混合溶解在冰冻的酸性高锰酸钾中 但是这个实验只是理论上成立 在反应放热吸热方面 以及温度太低和酸性高锰酸钾的氧化性的关系 都无从考证

酸性高锰酸钾吸收什么气体

硫在水中成为沉淀，不易参与水溶液反应。

高锰酸钾通常完全消耗，因此不会氧化硫，即使过量高锰酸钾也需要加热才能使硫反应。

硫酸本身就存在，会起到一定的抑制。

单质硫微溶于热水，能溶于热碱（歧化），酸性溶液反而较为稳定。因此在水中沉淀的硫很难再参与到水溶液的反应中。高锰酸钾作为氧化剂，其氧化产物酸性是Mn2+；中性是MnO2；碱性是MnO42-。一般来说用酸性高锰酸钾反应都是会反应完的，即使反应不完，也会和溶液中的Mn2+归中形成MnO2沉淀，沉淀后，MnO2的氧化性就很难发挥作用了。所以一般高锰酸钾反应都会有点沉淀。酸性高锰酸钾中的酸性一般用的是硫酸环境（盐酸会被氧化）因此反应体系中本就存在着硫酸，从反应平衡角度上来说是种抑制。

酸性高锰酸钾吸收二氧化硫

酸性高锰酸钾与二氧化硫发生反应的化学方程式是：5so2+2kMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。