口服硫酸钠副作用(硫代硫酸钠口服片)

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硫代硫酸钠。易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。可溶于水,该盐溶液加入 HCl 溶液后,有刺激性气体产生,同时有黄色沉淀生成。

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如果按照标准条件保存，可保存两个月。如果放在烧杯中保存，只能存放一天。

硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波。是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。

 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒，无臭，味咸。

在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性。水溶液显微弱的碱性反应。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。

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欲除去氯气时,以下哪一种物质作为吸收剂最为有效? A. 氯化钙 B. 稀硫酸 C. 硫代硫酸钠 D. 氢氧化铅 正确答案选：C 硫代硫酸钠)，

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)与碘反应生成连四硫酸钠(Na2S4O6)和碘化钠，反应方程式为:

2Na2S2O3 + I2====Na2S4O6 + 2Na了

反应的离子方程式为：

2(S2O3)2- + I2====(S4O6)2- + 2I-

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Na2S2还原性强，它很容易歧化，生成Na2S，所以前者大于后者，不是化合价越低越强，这和它的价电子结构有直接关系，硫化钠中的硫负离子是很稳定的八电子结构。至于Na2S2O3容易析出硫说明还原性确实强，它的中间一个硫为最高正六价，另一个为负二价，生成亚硫酸钠，所以比它强，但是不如过硫化钠。总之价电子结构越稳定，越不容易反应，还原性就差。从强到弱，多硫化钠，硫代硫酸钠，亚硫酸钠，硫化钠

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硫酸钠是强酸强碱盐，主要用途： 用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，易氧化成硫酸钠，性质不稳定，与盐酸等强酸反应,有SO2放出，主要用途： 用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

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二者不反应。硫（S）为固态非金属单质，具有可燃性，而硫酸钠（Na2SO4）为可溶性的盐，不助燃，因而二者不发生燃烧反应。

另外在单质与化合物之间发生的是置换反应，这类反应要求参加反应的单质为金属，且活动性比化合物中所需置换的金属强。而S为非金属单质，所以二者也不发生置换反应。