抑制水解的作用(抑制水解的原理)

抑制水解的原理

1、金属阳离子电荷数越高,原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数差距越明显,离子就越不稳定,容易得到电子；离子半径越小,原子核对外层电子的束缚力大,更增加了这种趋势.所以这种离子极容易与水电离出的OH-离子结合,从而生成弱碱分子,这就是高电荷金属阳离子的的水解过程.

2、水分子的空间结构大体上是H-O-H的V型结构,当离子带正电荷时,水分子的负电荷端(氧端)就有靠近离子的趋势,当离子带负电荷时,水分子的正电荷端(H端)就有靠近离子的趋势,这样就有可能形成水合离子.但是,如果离子的半径太小,互相靠近的水分子之间排斥力就会很大,离子就不容易形成水合物了.

3、因为阳离子水解是消耗水中的OH-,生成弱碱的分子,所以溶液中的H+浓度就会大幅度增加,所以H+有抑制阳离子水解的作用,浓度越高,阳离子的水解程度越小.

抑制水解是什么意思

水解反应时一个可逆反应，只要体系中的生成的离子越少就也容易往正方向进行，例如醋酸水解，只要体系中氢离子越少，那么醋酸根就越容易生成！所以抑制和促进是相对来说的。

在酸性和碱性条件下都可以抑制水解

比如某物质在水解时显酸性可以在溶液中加入少量的碱

抑制水解的方法

酸的电离是电离出氢离子；

盐的水解，一般都是碱金属水解，产生氢离子（当然也可能有碳酸铝等双水解的）

抑制水解和促进水解

可以降低温度、增加盐的浓度、外加酸或碱；

影响盐类水解的外界因素:

1、温度:盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大，降低温度水解程度减少；

2、浓度:盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小；

3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

抑制水解反应

观察他们的水解产物 假设原有的物质水解产生OH-，那么加入的物质水解产生H+，由于H++OH-=H20，使生成物浓度降低，从而促进水解，如果水解产生OH-由于同离子效应使水解受到抑制 如果原有的物质水解产生H+，加入的物质水解产生OH-，因为H++OH-=H20从而促进水解，如果水解产生H+由于同离子效应使水解受到抑制,掌握好平衡的移动规律。

抑制水解的原理有哪些

影响水解的因素:主要分成2类,一是平衡常数的影响,二是外界条件的影响平衡常数的影响也就是根据平衡移动原理来分析,把水解方程式写出来再根据反应物和产物的浓度即可以判断水解的方向和程度;例如,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,从反应式可以看出,增加酸度(加入盐酸)可以抑制水解.如果LZ想问的是其他抑制金属离子水解的物质,那可以用络合剂(如EDTA)将金属离子络合成稳定络合物防止其水解.另外,由于水解过程一般吸热,所以由克拉贝龙-克劳修斯方程可以推出,温度升高可以促进水解.最后举个例子,实验室制取SnCl2是用盐酸来溶解其固体而不用水,就是为了防止其水解(类似FeCl3).

什么是抑制水解

一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的水解，因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性。

例如：碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠水解显碱性、硫酸铝水解显酸性，所以他们相互促进水解。