质子酸的作用(质子酸的酸性强弱比较)
质子酸的酸性强弱比较
离子或分子结合质子的能力与形成的酸的酸性强弱有关。 如OH-, HCO3-,AlO2-结合质子的能力大小与H2O,H2CO3,Al（OH）3的酸性和碱性强弱有关。
质子其实也就是氢离子 结合质子能力可以说是负离子与氢离子结合能力的强弱比较 比如 碳酸氢根大于酚根就是C6H5O大于碳酸氢根
质子酸的酸性强弱比较图
如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据：
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2
无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
质子 酸性
能释放质子（H+）的叫质子酸，能结合质子的叫质子碱。Cu(OH)2可不算质子酸，它不能释放质子。 Cu(OH)2显酸性是基于反应Cu(OH)2+2H2O↔[Cu(OH)4]2- +2H+，结合H2O中的OH-而迫使其释放质子，这是Cu提供空轨道，容纳OH-的孤对电子的结果，这样的酸叫路易斯酸，而不是质子酸（质子酸释放的质子来自质子酸本身）。
质子酸酸性强弱的判断
酸碱质子理论的要点：
1、酸碱的定义 凡是给出质子的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。 酸放出质子后形成的碱，叫做该酸的共轭碱；碱接受质子后形成的酸，叫做该碱的共轭酸。相差一个质子的对应酸碱，叫做共轭酸碱对。
2、酸碱的强弱 酸越强，其共轭碱就越弱；反之，碱越强，其共轭酸就越弱。 同一种酸或碱，如果溶于不同的溶剂，它们所表现的相对强度就不同。
酸性强弱与结合质子
酸碱的强弱"和"溶液酸碱性的强弱"是两个不同的概念.
酸和碱都属于电解质,酸,碱的强弱是指酸,碱在水溶液中电离的难易程度,跟酸,碱的电离程度的大小有关,电离程度越大,酸,碱的强度越大,或者说酸碱越强;反之,越弱;
溶液的酸碱性强弱是用溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小关系来表示的,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性,而且氢离子浓度越大,氢氧根离子浓度就越小,溶液酸性越强;溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度,溶液呈碱性.并且氢氧根离子浓度越大,溶液的碱性越强.当溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时,溶液呈中性.
质子是强酸吗
HClO4是一元酸，最多100%电离，而H2SO4是二元酸，第一步电离就是100%，虽然第二步电离电离的不多，但还是有些的，只要有点酸性就比HClO4强怎么可能会比HClO4弱？
所谓酸性强弱是比较给出质子的能力，而不是取决于能电离出多少质子。
酸性比较：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 ？
事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。
比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。
HI>HBr>HCl
与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是F>Cl>Br>I。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。
HCl04>H2SO4>HI
硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基（-OH）中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离，形成极强的酸性。
所以 ：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
质子酸的酸性怎么比较
硫化氢属于质子酸，溶于水后硫化氢能够电离出氢离子即质子，因此硫化氢是一种二元的质子酸，但酸性比较弱。
化合物中质子酸性最强
酸性强弱比较方法如下： 酸性：
1、可根据非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱 ，酸性越强。 如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O ； 其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 ；
2、单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法： ⑴利用强酸制弱酸原理； ⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强； ⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。 这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸。
质子酸有哪些
H3O
水合氢离子指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。
中文名
H3O
外文名
hydronium ion; hydroxonium ion; oxonium ion
性质
水合氢离子
类型
质子构成的核
释义
3个电子对
化学名词解释
水合氢离子指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。