碘离子的功效与作用(碘离子什么)
碘离子什么
与足量强氧化剂反应被氧化为碘酸根，与不太强氧化剂被氧化为碘单质
碘离子在酸性条件下易被氧化成KI-或I2，
高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 硝酸 浓硫酸 次氯酸 过氧化钠 这些常见的氧化剂都可以 当然还有氯气 溴单质 三价铁离子 因为碘离子的还原性是比较强的哦， 所以能氧化它的氧化剂很多的
碘离子什么性
你才上高中麽? 这几种物质都属于卤素.有着相似的性质. 在原素周期表里.氟氯溴碘. 从上到下依次排列. 其氧化性依次减弱.(氟是氧化性最强的单质.) 颜色逐渐变深. 密度逐渐增大.
碘离子什么价
碘价（Iodine value）的检测方法
1、原理：碘价是指100克不饱和脂肪和油样品中脂肪和脂肪酸吸收碘的克数来表示。
2、范围：适用于脂肪和油脂。
3、仪器; 50ml滴定管、10ml、25ml移液管、250ml具塞三角瓶
4、试剂
4.1 15%KI溶液：溶解15克KI到100ml去离子水中。
4.2 4NHCL溶液：稀释33.3mlHCL到100ml去离子水中。
4.3 1%淀粉溶液：溶解1克可溶性淀粉至100ml煮沸的水中，再小心煮沸5分钟。
4.4 1N硫代硫酸钠溶液：溶解25克NaS2O3.5H2O至1000ml煮沸过5分钟的蒸馏水中，转移到干燥过的棕色瓶中。
4.5 标定硫代硫酸钠溶液
4.5.1 0.1N溴酸钾溶液：准确称取0.2784克溴酸钾（100℃烘干2小时）,转移到100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
4.5.2 移取25ml0.1N溴酸钾到250ml三角瓶中,加入10ml15%碘化钾溶液振摇，加4.5ml4N盐酸继续摇动。用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入2~3滴1%淀粉溶液,继续滴定直至蓝色完全消失。
NNaS2O3=0.1×25V
V---为标定所耗NaS2O3溶液的体积
4.6 碘溶液：
4.6.1 溶解13.2克纯碘于1升冰乙酸中,加热溶解,冷却。
4.6.2 用标准的0.1NNaS2O3滴定20ml碘溶液直到淡黄色,然后加2~3滴1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
4.6.3 加液Br2到碘溶液中,体积从下列计算式中取得
VBr2=0.001289×980×NNaS2O3×VNaS2O3
5、步骤
5.1 准确称取0.14~0.15克脂肪或油（应当是用掉所加碘溶液一半的样品数量于具塞三角瓶中,加10ml氯仿溶解样品。
5.2 移取25ml碘溶液,盖塞,摇动,于黑暗处放置30分钟，间或振摇。
5.3 加10ml15%碘化钾及100ml水,摇匀。
5.4 用0.1NNaS2O3溶液滴定释放出的I2至淡黄色，然后加2~3滴淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
5.5 做空白。
6、 计算: 碘价=（V0-V1）×12.692×NW
V0---滴定空白时消耗硫代硫酸钠的体积
V1---滴定样品时消耗硫代硫酸钠的体积
N----标准硫代硫酸钠的浓度
脂肪和油 碘价范围 脂肪和油 碘价范围 脂肪和油 碘价范围
乳脂 25-42 燕麦油 105-110 葵花籽油 85-93
鸡油 76-80 橄榄油 76-90 豆油 125-138
碘离子什么时候被氧化为碘酸根
用高中知识解释就是碘单质在碱性条件下歧化为碘离子和碘酸根离子,反应基本上不可逆.
用大学知识解释就是在碱性条件下,碘离子碘单质的电极电势小于碘酸根碘单质的电极电势,碘单质歧化的德尔塔G小于零,碘单质歧化为碘离子碘酸根,归中反应较难
碘离子什么时候教
1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)
6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)
11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)
16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)
21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)
26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)
31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)
36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)
41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)
46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)
51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)
56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)
61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)
66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)
71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)
76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)
81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)
86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)
91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)
96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)
101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)
106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)
碘离子什么情况是黄色
1、碘溶于在不同溶剂形成的颜色不同。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非极性或弱极性溶剂中，由于不发生溶剂化作用，碘溶液显示碘蒸气的特征紫色。在水、醇、醚等极性溶剂中，由于溶剂分子以配位键与碘结合而发生溶剂化作用，使碘溶液显深红或棕色。
2、碘水也指碘的水溶液（100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾增大溶解度）碘的水溶液呈黄色或黄褐色。含碘较高的碘水呈紫红色（溶液中存在大量碘单质小颗粒造成）。
3、碘离子是一个化学元素，是没有颜色的。
碘离子什么颜色碘单质什么颜色
氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色，最后变成无色。
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质，氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl₂ + KI = KCl + I₂。
随着氯气的不断通入，溶液本身含有的氯气颜色为浅绿色，反应逐渐进行后会生成氯化钾和碘单质，碘单质的颜色是褐色。
碘在碘化钾溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-)，但随着反应碘化钾被消耗，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出,呈褐色，与未反应的浅黄绿色的氯水混合的颜色显现呈棕褐色。
随着加入的氯气增多，多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质，反应如下：
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃
此时溶液变成无色，这也是氯气是碘化钾试纸先变蓝然后褪色的原因。
碘离子什么条件发生氧化还原
常用的有碘量法，高锰酸钾滴定法、重铬酸钾滴定法。
碘量法应用非常广泛，因为碘的氧化电位和还原电位很接近，因此可以直接滴定和返滴定；高锰酸钾在酸性、中性、碱性不同条件的反应有差别，一般都是在酸性条件下滴定。
重铬酸钾滴定法也有部分应用。不过，就我自己的经历来讲，上述最经典的方法在企业里面用得倒不是很多，而且还有一点就是很多看起来不合理的用法也被用上去了。
比如我听我同学讲他用碘量法滴定微量还是痕量的双氧水，但是，我们一般做的都是高锰酸钾来滴定。呵呵，在学校也就练个手，去了企业，真正做起来，那才有够学的。
碘离子什么颜色
状态：298K 时为固体 颜色：暗紫色,有光泽 碘单质是紫黑色,有光泽的固体.加热时,碘升华为漂亮的紫色蒸气,这种蒸气有刺激性气味.碘可以和大多数元素形成化合物,但是它不如其它卤素（F,Cl,Br）活泼,
碘离子什么意思
碘的化学性质：
碘的化学性质不如同族元素活泼，但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面
碘离子 还原性 碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原。
碘能溶于碘化物中是因为I₂与碘离子生成了错离子。溶液里总有单质碘的存在，因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物，但碘离子则否。
碘单质遇淀粉会变蓝紫色。可与大部分元素直接化合，但不像其他卤族元素（F，Cl，Br）反应那样剧烈。